10 电解质溶液.ppt

第十章电解质溶液
电解质:
1. 强电解质
2. 弱电解质
溶液中只有部分电离的状态;弱酸、弱碱
Review PH值:PH=-lg cH+
POH: -lg cOH-
H2O(l) ≒ H+(aq)+OH-(aq) Køw= 10-14
cH+· cOH- = 10-14 PH+ POH=14
§ 弱电解质的平衡
一、一元弱酸、弱碱
1、弱酸如HAc(CH3COOH)、 HNO2、 HCOOH、 HCN等
以HAc为例:其水溶液中电离反应
HAc(aq) ≒ H+(aq)+Ac-(aq) Køa=×10-5 (298K)
Køa的含义:
HAc(aq) ≒ H+(aq)+Ac-(aq) Køa=×10-5
二、多元酸电离平衡
以H2S例,其水溶液中反应
第一步:H2S ≒ H++HS- K ø1,H2S=cH+·cHS-/cH2S
第二步:H S- ≒ H++S2- K ø2,H2S=cH+·cS2-/cHS-
§ 酸碱理论
一、Arrhenius酸碱电离理论(Review)
二、酸碱质子理论
1   定义
2.      酸碱反应:质子转移的反应
3.      拉平效应、区分效应
HClO4+HAc≒ ClO4- + H2Ac+ pKa=
H2SO4+HAc≒ HSO4- + H2Ac+ pKa=
HCl+HAc≒ Cl- + H2Ac+ pKa=
HNO3+HAc≒ NO3- + H2Ac+ pKa=
区分效应
缓冲溶液
一、同离子效应
在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移,从而降低了弱电解质的电离度,这种影响叫同离子效应。
例如
如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc, mol·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。
解: HAc ←→ H+ + Ac-
开始时相对浓度 0
平衡时相对浓度 -x x +x
x为[H+]
平衡常数表达式
K øa=x(+x)/(-x)
由于C0/ K øa >> 400,且平衡左移,+x= -x= 所以平衡常数的表达式为: K øa= x /
x= K øa/
K øa=×10-5代入
得 x=×10-6
即[H+]=×10-6 mol·dm-3
电离度=[H+]/ C0 =×10-6/
=×10-3﹪
若不加入NaAc, 得
CH+= ×10-3
= CH+/ C = ﹪
所以说, 加入 NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。
二、缓冲溶液的组成和作用
1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。
2、一般是由弱酸和它的共轭碱
或由弱碱和它的共轭酸所组成,
如 HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。