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自来水总硬度及钙镁离子含量的测定.ppt

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水的总硬度及钙镁离子含量的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水的总硬度及钙镁含量的原理和方法。2、掌握EDTA标准溶液的配制方法。3、熟悉水的硬度的概念及表示方法。二、=10的NH3·H20-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。滴定前:Mg2++HIn2-←→[MgIn]-+H+ 纯蓝色酒红色滴定中:Ca2++H2Y2-←→[CaY]2-+2H+ Mg2++H2Y2-←→[MgY]2-+2H+终点时:[MgIn]-+H2Y2-←→[MgY]2-+HIn2-+H+ 酒红色纯蓝色根据消耗的EDTA标准溶液的体积V1计算水的总硬度。、镁含量的测定取与测定总硬度时相同体积的水样,加入NaOH调节pH=12~13,Mg2+即形成Mg(OH)2沉淀。然后加人钙指示剂,Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。用EDTA滴定时,EDTA先与游离Ca2+形成配合物,再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来,溶液由红色变为纯蓝色。根据消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。再根据测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。三、(直接法)~,加入50mL去蒸馏水溶解,定量转移至250ml容量瓶中,定容,摇匀,计算EDTA标准溶液的准确浓度。=,溶液呈红色;用EDTA标准溶液滴定时,EDTA先与游

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