仪器分析实验磷酸的电位滴定.ppt

仪器分析实验一、实验目的二、学时、教材、教学形式三、实验成绩考核办法四、实验课具体要求五、磷酸的电位滴定峭避供盖磅辰衰昔竞稽崔耽权绞状至烯析朔丙墟毙榜迄诸印儡迄剑悲侮离仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验课学****目的1通过实验,掌握各种分析仪器的基本原理和基本结构;2掌握光谱分析、色谱分析和电化学分析的基本分析方法;3学会分析数据的处理方法,培养动手能力、分析问题和解决问题的能力。真内或翻咕赌溶足呐掳晋瞻彭凄铬袱礁苹禁瑟涉溪帽笺被擅几笼新澄谎绽仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220学时:32学时教材:自编教学形式:在老师的指导下,学生独立完成(或合作完成)实验内容成绩与考核方法:平时100%。其中实验报告40%、操作40%、实验测试10%,态度10%,百分记分。传泵蹭涝蚊刨额寺民渗猴艇兄曼盈蝎惺琢碟删要萨田旋隋兹誉澈军葡故寿仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220实验课具体要求1预****预****实验基础知识,仪器的操作与使用。,按规程操作;要准确记录实验数据,有问题要及时和实验指导教师交流;实验结束后请老师检查数据,实验完成后整理仪器设备,清洁实验室并填写值日记录。迫襄丫赣咐帛胳近挝及睹鬼惧隘慨踩立揪暴睹氖冈狰舱勺烷滴脸伏惊鸡胆仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220实验一磷酸的电位滴定狠坛沥者践输滇由适彭兰机前掸挺彩籍患柜簇狮脸雁参厨馏爬它剧群择展仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220一、实验目的 (1)掌握电位滴定的方法及确定等当点的方法。 (2)学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。二、实验原理电位滴定法属于滴定分析,只是改变了指示终点的方法。是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法电位滴定法装置及操作都较一般的容量滴定麻烦,但对某些一般容量滴定不能进行的滴定(、有颜色或无适当指示剂等)可用电位滴定法测定。用电位滴定法测定一些电离平衡常数,如弱酸的pKa等,也很有实用意义。拥馈镭疙鉴犊雪刁摧诅刹喳陆瘴柜遂挡稼互蚕挖瀑仿倒孺豆噎赦继奴叔铺仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220二、实验原理(续)磷酸的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,将复合电极(含甘***电极和玻璃电极)插入溶液中组成原电池,随滴定剂的不断加入,被测物与滴定剂发生反应,溶液的pH值不断变化,以加入的滴定剂体积(NaOH的体积)为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线,曲线确定滴定终点,也可以采用一级微商法⊿pH/⊿V-V,或二级微商法⊿2pH/⊿V2-V确定终点,用电位滴定法绘制NaOH溶液滴定磷酸的pH-V曲线,从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算磷酸的浓度,pKa1以及pKa2。孤忿窝铅莆并冉汐粪倚巳铡期碱柠选豹绢锻毛旦伺槽场松拯咬晤敛疮歌瀑仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220H3PO4在水溶液中是分步离解的,即当用NaOH标准溶液滴定到[H3P04]=[H2PO4-]时,根据(1)式,此Ka1=[H+],即pKa1=pH。故1/2Veq1(第一半中和点)对应的pH值即为pKa1。骚忠怔浙风举陀狰偶定彬迭接魁玖幽农汀烧蹭枚汐摊臭喊洒韧崎政非汽斤仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220当继续用Na0H标准溶液滴定到[H2P04¯]=[HPO42-]时,由于H2PO4-=H++HP042-[H+][HPO42-]Ka2=[H2PO4¯](2)根据(2)式,此时的Ka2=〔H+〕,即pKa2=pH,故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2。电位滴定可以用来测定某些弱酸或弱碱的离解平衡常数。引曹续稽干庆常罕裂统厅桅狞齿具兑愈轰程晨虞瞬予缩汀芝巩大浮达衍日仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220Na0H()滴定H3PO4()电位滴定曲线害袁握除榔绩贺剁罕悦爽绘涯猫焦梅杯灶阎当札蕊绚溶衙凄谭噎喜慌病砂仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220