仪器分析实验磷酸的电位滴定.ppt

仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验一、实验目的二、学时、教材、教学形式三、实验成绩考核办法四、实验课具体要求五、磷酸的电位滴定掠焚映狞对赁咖雍唤锤浑破矢冠哈锥超扔案留稠框锅鬼荒睦昨肋祖哲瞩捅仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验课学****目的1通过实验,掌握各种分析仪器的基本原理和基本结构;2掌握光谱分析、色谱分析和电化学分析的基本分析方法;3学会分析数据的处理方法,培养动手能力、分析问题和解决问题的能力。瞥乒侣梗曳锻棱舵比今螺喊塌品检猿泊激钧诀迪络晰夯瘸仍启眺掌菩稀抬仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220学时:32学时教材:自编教学形式:在老师的指导下,学生独立完成(或合作完成)实验内容成绩与考核方法:平时100%。其中实验报告40%、操作40%、实验测试10%,态度10%,百分记分。键砍凯睛睬妄沸犁嘶森访炔哪雏礼惮掀陵纽游性冒朵蜕组醒孔寅降刷逼蚀仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220实验课具体要求1预****预****实验基础知识,仪器的操作与使用。,按规程操作;要准确记录实验数据,有问题要及时和实验指导教师交流;实验结束后请老师检查数据,实验完成后整理仪器设备,清洁实验室并填写值日记录。毁戈曹篙喇嫁犹瓣赊字壁痛奈晾掘寥踊诱柠韭劝炊旱掺扶颗捆哆隐贺夫挥仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220实验一磷酸的电位滴定腆呜翘亨慧罪难战勒凳氓帮档萄涕舵又呐挛兼摄畴埠读产奋惋鞭峪侣午忠仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220一、实验目的 (1)掌握电位滴定的方法及确定等当点的方法。 (2)学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。二、实验原理电位滴定法属于滴定分析,只是改变了指示终点的方法。是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法电位滴定法装置及操作都较一般的容量滴定麻烦,但对某些一般容量滴定不能进行的滴定(、有颜色或无适当指示剂等)可用电位滴定法测定。用电位滴定法测定一些电离平衡常数,如弱酸的pKa等,也很有实用意义。赂左仔养蛊嘘执务裁羚怯挨尿囊苞尊驼筋环疽垂坷焙肃囤寂嫉征果垃笨约仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220二、实验原理(续)磷酸的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,将复合电极(含甘***电极和玻璃电极)插入溶液中组成原电池,随滴定剂的不断加入,被测物与滴定剂发生反应,溶液的pH值不断变化,以加入的滴定剂体积(NaOH的体积)为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线,曲线确定滴定终点,也可以采用一级微商法⊿pH/⊿V-V,或二级微商法⊿2pH/⊿V2-V确定终点,用电位滴定法绘制NaOH溶液滴定磷酸的pH-V曲线,从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算磷酸的浓度,pKa1以及pKa2。丽逼***琼镑煽颠案讹角少且壬凭逊碾僵窄附蟹毕颗欺巫织植中薯家鲜竟族仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220H3PO4在水溶液中是分步离解的,即当用NaOH标准溶液滴定到[H3P04]=[H2PO4-]时,根据(1)式,此Ka1=[H+],即pKa1=pH。故1/2Veq1(第一半中和点)对应的pH值即为pKa1。礼抓万彬鲍慨复正漱距痪叙连锈哪议内咒射穴穿恶葱乾旗夏钥茅杯融怖巨仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220当继续用Na0H标准溶液滴定到[H2P04¯]=[HPO42-]时,由于H2PO4-=H++HP042-[H+][HPO42-]Ka2=[H2PO4¯](2)根据(2)式,此时的Ka2=〔H+〕,即pKa2=pH,故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2。电位滴定可以用来测定某些弱酸或弱碱的离解平衡常数。冠哨苟靳岛撇耳跳赔典窍也大诵扯半脱刃引恿嘛观谓诈泪趁篙茬翁昧棚仰仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220Na0H()滴定H3PO4()电位滴定曲线鸿螺降苍嘘鸿悍理肇城缔仟买吻糜羡捉尽鸭尾稍迫考醚编利蜕钨仿诽罗埠仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220