2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件.ppt

,以及电解质溶液的导电性。、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考纲解读有关离子反应的内容,在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现,每年必考,久考不衰,并且每年所占分值比例均很大。高考对离子共存的考查以选择题的形式为主,在理综试卷中分值是每题4~6分,对离子方程式书写的考查,则以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为主,能力层级属于理解层次,难度适中。考点探究有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题的主要考查形式。预测2013年高考本讲所考查的内容应以离子方程式的书写为主,分值2~3分。将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中是今后高考命题的趋势,在复****备考中应予以重视。。导电的是,不导电的是。(1)概念:电解质或离解成能够的过程。溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态自由移动的离子一、电解质基础知识梳理(2)电离的条件:(离子化合物)或(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质,如②弱电解质,如熔融状态溶于水H2SO4===2H++SO42-NH3·H2ONH4++OH-,有离子参加或生成的反应。:。(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件①生成,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成,如弱酸、弱碱、水等;③生成,如CO2、H2S等。溶液里或熔融状态离子之间的相互反应沉淀难电离的物质气体二、离子反应(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如,FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。。(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写:写出正确的化学方程式,并配平,如CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。(2)拆:把写成离子形式,如CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O易溶、易电离的物质三、离子方程式(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如(4)查:检查方程式两边是否守恒和守恒。。例如:离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O可以表示和在溶液中的反应,如。质量同一类可溶性碳酸盐Na2CO3和盐酸的反应电荷强酸CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。