2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件.ppt

专题三
离子反应
,以及电解质溶液的导电性。
、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
考纲解读
有关离子反应的内容,在高考的各类题型(选择、填
空、计算)中均有出现,每年必考,久考不衰,并且每年
所占分值比例均很大。
高考对离子共存的考查以选择题的形式为主,在理综
试卷中分值是每题4~6分,对离子方程式书写的考查,则
以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。
本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为
主,能力层级属于理解层次,难度适中。
考点探究
有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题
的主要考查形式。
预测2013年高考本讲所考查的内容应以离子方程式
的书写为主,分值2~3分。
将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中
是今后高考命题的趋势,在复****备考中应予以重视。

化合物在或能否。导电的是,不导电的是。

(1)概念:电解质或离解成能够的过程。
溶于水
熔融状态下
导电
电解质
非电解质
溶于水
熔融状态
自由移动的离子
一、电解质
基础知识梳理
(2)电离的条件: (离子化合物)或(离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质,如
②弱电解质,如
熔融状态
溶于水
H2SO4===2H++SO42-
NH3·H2O NH4++OH-

化合物在下,有离子参加或生成的反应。
: 。

(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件
①生成,如BaSO4、CaCO3、CuS等;
②生成,如弱酸、弱碱、水等;
③生成,如CO2、H2S等。
溶液里或熔融状态
离子之间的相互反应
沉淀
难电离的物质
气体
二、离子反应
(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件
强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。
例如,FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(以碳酸钙和盐酸的反应为例)
(1)写:写出正确的化学方程式,并配平,如CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
(2)拆:把写成离子形式,如CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
易溶、易电离的物质
三、离子方程式
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如
(4)查:检查方程式两边是否守恒和守恒。

离子方程式可表示的离子反应。例如:离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O可以表示和在溶液中的反应,如。
质量
同一类
可溶性碳酸盐
Na2CO3和盐酸的反应
电荷
强酸
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
。