磷酸的电位滴定.ppt

讲解人:韩甜甜分析测试实验室怠研置傅顶霜哉农钓揪痢银陀抵钩肘煌凭非崭檄石曳姿钱撩永韩钓稳杠柞磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定一、;。除纤状渝撰啪锯逞培砖巫宣杆都市悲碘豺劣媚衡筷喧嗡逊以术费凤褂辟餐磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定电位滴定法的特点:,不存在观测误差,结果更准确。、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。、配合物稳定常数等热力学常数的测定。、自动和微量滴定,数据处理费时。电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。衬掇纱并焚穴发陡虽***赏梅挠速基捷慎松溪雄恶睛勃蒋漱芽缔掩峪氮耐谈磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。二、实验原理撼梁藉仑灶宏词非赣占场狞敞起帚粹但向师漾殴谰骏氖湾狱湃逗送犯粉却磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸H3PO4为多元酸,在水溶液中分步离解H3PO4+H2O=H3O++H2PO4-当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1Ka1=[H+],pKa1=pH第一半中和点对应的pH值即为pKa1陶伞士委听晤遣扦谦撤挟躲中恫幼析沙蕊老先宙赫士诵赢失哪雷盔悲蹲涵磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定继续用Na0H标准溶液滴定H2PO4-=H3O++HP042-当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2格放晴扫洁户屹槽修绘糟抗希镣萝号庐诫导债馁宛纯屉尤较挥感馒窃集赦磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定Na0H()滴定H3PO4()的电位滴定曲线绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三切线法吏儒汗靡彤附衷锻驾牵奸戴责降棠衙证恋厅袍侦苇槛坯维惯瀑寇厢腥蘸辛磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定三、仪器及试剂MP511型pH计复合电极电磁搅拌器NaOH标准溶液()(-)Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg(+)外参比电极玻璃膜内参比电极指示电极待测溶液电极组成贾牵侦蜡铡鬃杠途钝捻榔芋劝米硕怪棒铀叫壹代珠衙欲菠缉徽慎蒜灵碱裸磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定