冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破40 物质制备型（含解析）.doc

突破40物质制备型【突破必备】:明确整个流程的原料与目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。(1)要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。(2)再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。(3)要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性。(1)细心审题是关键,从题干中获得有用信息,了解制备的产品。(2)认真分析是核心,整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段,知道反应物是什么,发生了什么反应,该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。(3)正确表达是保障。①条理清晰,规范专业术语,准确使用化学语言及符合解答试题。②在回答文字类表述题时,要组织语言,言简意赅,准确定位。③避免丢三落四、遗漏答案、讨论不完整、以偏概全等现象出现。规范答题要点(1)增大原料浸出率的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大气液或固液接触面积。(2)加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。(3)温度不高于××℃的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓***)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等。(4)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定,范围过小易导致某离子沉淀不完全,范围过大易导致主要离子开始沉淀。【真题示例】【真题示例1】(2018新课标Ⅱ卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________,若不通入氧气,其后果是_____________________________________________。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为____________________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。【答案】(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+(3)Cd2++Zn===Cd+Zn2+(4)Zn2++2e-===Zn 溶浸【解析】(1)闪锌矿的主要成分是ZnS,所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO,还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO,加稀H2SO4后,发生一系列化学反应:ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O、CdO+H2SO4===CdSO4+H2O、PbO+H2SO4===PbSO4+H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水,以沉淀的形式沉降下来,所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。~,使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀;通入O2的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+,有利于除杂,若不通入O2,无法除去溶液中的杂质Fe2+。(3)溶液中的Cd2+与加入的Zn粉反应而被除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+===Zn2++Cd。(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时,阴极放电的是Zn2+和H+。因为溶液中的Zn2+浓度较大,所以阴极电极反应式应该是Zn2++2e-===Zn,阳极放电的是OH-,电极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4的混合溶液,可返回到溶浸工序循环使用。【真题示例2】(2018新课标Ⅲ卷)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是_____________。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_________。“调pH”中发生反应的化学方程