冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破37 滴定曲线及应用（含解析）.doc

突破37滴定曲线及应用【突破必备】酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH=7不一定是终点:强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时,终点不是pH=7(强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7)“四个点”突破滴定曲线问题(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。·L-·L-1HA溶液为例,总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:①点的pH=3,说明HA为弱酸,Ka=1×10-5。②点对应的溶液中离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。③点对应的溶液为中性,离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)。④点对点的溶液溶质为NaA,溶液呈碱性的理由是A-+H2OHA+OH-(写出离子方程式),离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。⑤点对应的溶液溶质为NaA和NaOH,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)。【真题示例】【真题示例1】(2016新课标Ⅰ卷)298K时,·L-·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。·L-%,下列有关叙述正确的是( )(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)<12【答案】D 【解析】·L-·L-1氨水,二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl,应选用***橙作指示剂。B项当V(HCl)=,二者恰好完全反应生成NH4Cl,此时溶液呈酸性,而图中M点溶液的pH=7,。C项M点溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-);据电荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),则有c(NH)=c(Cl-),此时溶液中离子浓度关系为c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。D项NH3·H2O为弱电解质,部分发生电离,N点时V(HCl)=0,%,则有c(OH-)=·L-1×%=×10-3mol·L-1,c(H+)==mol·L-1≈×10-12mol·L-1,故N点处的溶液中pH<12。【真题示例2】(2017新课标Ⅰ卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )(H2X)的数量级为10-(H+)>c(OH-),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D 【解析】由Ka1≫Ka2,则-lgKa1<-lgKa2。当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。由曲线M可知,当pH=,lg≈-,由pH2=-lgKa2+lg可得:lgKa2≈--=-,Ka2=10-=×10-6,故Ka2的数量级为10-6,A项正确。NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。【随堂小练】/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )::c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-):c(Na+)=c(HA-)+2c