34离子晶体学案14（人教版选修3）.doc

34离子晶体学案14（人教版选修3）.doc:..选修三第三章第四节离子晶体导学案(第1课时)【课标要求】知识与技能要求:。。3•了解决定离子晶体结构的重要因素【复****巩固】1、什么是离子键?什么是离子化合物?2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?、我们已经学****过几种品体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?【阅读思考】教材P78第一自然段及图3-27,明确离子晶体概念及常见晶胞离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合•而成的晶体注:(1)结构微粒: (2)相互作用: (3) 种类繁多: (4) 理论上,结构粒子可向空间无限扩展【思考】:下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4CI、CsCI【思考儿1•含有阳离子的晶体中一定有阴离子? 2•离子晶体必含离子键?? 4•共价化合物屮也可含离子键?【科学探究】教材P78-791•离子晶体中离子的配位数(.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCLNaCI的阳离子和阴离子的比例都是1:1,同属AB型离子晶体。参考课木图3—27、图3-28,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?NaCI和CsCI品体中的阴、?利用下表的数据进行计算,把计算结果填入下表,可能有助于你推测为什么NaCI、CsCI晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径离子Na+Cs一cr离子半径/pm95169181NaCLCsCl中的正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r—=r+/厂一=C・N・=6C・N.=8【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数?【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1:下列性质中,可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是() :离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子Z间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KC1、NaCkCaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序( )>NaCl>BaO>CaO B・NaCl>KCl>CaO>BaOC・CaO>BaO>NaCl>KCl >BaO>KCl>NaCl3•在I矢院施行外科手术时,常用HgCH的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质:①HgCH晶体熔点较低;②HgCb在熔融状态下不能导电;③HgCb在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCb的叙述正确的是() ・HgCb屈于非电解质 D・HgCb属于强电解质【本堂小结】(练****晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度[ 来源:]熔沸点导电性溶解性[来源:学科网ZXXK]典型实例【对点练****) ,化学键类型和晶体类型完全相同的是 ( )A・NaCl和NaOH ?14和FeCI3 ( ),・,,不正确的是()***化钠中有Na个NaCl分子B.***化钠晶体中,每个Nf周围距离相等的CL共有6个C.***化艳品体中,每个CS+周围紧邻8个Cl—*、,静电引力大则熔点高,引力小则反Z。试根据你学到的电学知识,判断KC1、NaCLCaO>BaO四种晶体熔点的高低顺序( )>NaCl>BaO>CaO >KCl>CaO>BaOC・CaO>BaO>NaCl>KCl D・CaO>BaO>KCl>,导电性能最差的是()A・熔融氢氧化钠 ***化钠7..险OQ7纳米材料的表面微粒数