34离子晶体学案1（人教版选修3）.doc

34离子晶体学案1（人教版选修3）.doc:..第四节离子晶体学****目标1、 认识离子晶体中微粒间的堆积方式。2、 从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。[复****写岀NaCl、CsCl、ZnS的电子式1、离子晶体的概念 叫离子品体,以 键结合的化合物是离子—化合物,离子化合物在常温下以 的形式存在。2、离子晶体的空间构型(1)NaCl型NaCI晶体结构示意图(2)CsCl型CsCl晶体结构示意图⑶ZnS型(b)观察左图,回答下列问题:1、NaCl晶胞中N/、C「的数目是多少?其化学式表示什么?2、在每个Na*周围与它最近的且距离相等的Nf有 个。3、CsCl晶胞中Cs+、Cl•的数目是多少?其化学式表示什么?4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs*有 个。5、每个晶胞中有 个Zn2+,有 个S2\ZnS的晶体结构示意图AB型离子晶体的基本结构形式刈比晶体类型晶胞结构r+/r'配位数实例NaCl型CsCl型ZnS型二、晶格能1、 晶格能是指 的能量。放岀的能量越多,晶格能的绝对值越—,表示离子键越—,晶体越稳定。2、 晶格能与 成正比,与 成反比,即离子电荷数越—,核间距越—,晶格能越大。3、 离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大,离子键越 ,离子晶体越 o4、 离子晶体特性(1) 离子晶体的熔点、沸点―,而且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短,晶格能—,熔点 o(2) 离子晶体一般—溶于水,—溶于非极性溶剂。(3) 离子晶体在固态时 导电,熔融状态或在水溶液中—导电。,有一种化合物叫钙钛矿,