34离子晶体学案9（人教版选修3）.doc

34离子晶体学案9（人教版选修3）.doc:..【课题】第四节离子晶体(第一课时)【学****目标】,能识别***化钠、***化絶的晶胞结构。、探究离子晶体的化学组成(化学式的由来)。。,拓展学生视野。【学****重点】1•离子晶体的结构模型及其性质的一般特点;;【学****难点】离子品体配位数及其影响因素;【自主学****1、 定义:离子键: 离子化合物: 2、 下列物质小哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONHiCl02N^SChNaClCsClCaF23、 下列说法是否正确,不正确的请子以改正:①.含有阳离子的物质中一定有阴离子。②•离子化合物必含离子键。③.离子化合物只含离子键。④.共价化合物小也可含离子键。【课内探究】:离子品体是 通过 结合而成的品体。: : : 【针对训练】,哪些属离子晶体?干冰、NaOH、H2SOi、K2SO1>?知识[探究模型,■I•八T曰曲cr*—Na点二典型的离子晶体1]观察NaCl和CsCl品胞小组讨论,完成下而内容。CsCl晶胞从上图中可以很明显地看出:每个Na周围最邻近的(:1有—个,每个C1周围最邻近的Na有—个,则NalCl的配位数都是 。因此整个晶体中,Na'C「比例为 该晶体的化学式为 ,属于AB型离子晶体。从上图中可以很明显地看出:每个Cs周围最邻近的CL有—个,每个C1周围最邻近的Na有—个,则Cs\Cl的配位数都是 o因此整个晶体中,Cs\Cl比例为 ;该晶体的化学式为 O知识点三决定离子晶体结构的因素离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl[探究2]NaCKCsCl中正、负离子的半径比离子NaCscr离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r_=r+/r-=.=.=8结论:决定离了晶体结构的主要因素: [探究3]观察5F2晶胞模型,小组讨论,完成下面内容。请根据图中晶胞结构计算:每个Ca八周围最邻近的F—冇—个,表明Ca2+的配位数为_0每个F•周围授邻近的Ca2+有_个,表明F啲配位数是 。由此可见,在CaF2晶体屮,Ca2*和F-个数比为 ,刚好与Ca?+和F-的电荷数之比 o结论:决定离了晶体结构的因素: o知识点四离子晶体的物理性质【小结】【当堂训练】1、 下列含有极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤***化钙八、①②⑤13、①②C、①④⑤D、①⑤2、 下列说法正确的是( )A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、 离子键只存在于离子化合物中C、 共价键只存在于共价化合物中D、 离子化合物中必定含有金属元素3、•••毎个品胞中含有个Cs‘•是F「【课后训练】寄语:勤奋是打开成功大门唯一•