电解池的工作原理及应用ppt课件.ppt

:在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。:借助于电流引起氧化还原反应的装置,即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽一、电解的原理电解池的构造直流电源与正极连接的是阳极与负极连接的是阴极电解质溶液或熔融电解质电解熔融***化钠(见课本P18原理图)通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动,Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl--2e-==Cl2↑Ⅰ.CuCl2溶液阳极:产生气体可使淀粉KI试纸变蓝阴极:红色固体析出电极反应:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:Cu2++2e-=Cu总反应:CuCl2Cu+Cl2↑通电CuCl2阳极阴极Ⅱ.NaCl溶液阳极:产生气体可使淀粉KI试纸变蓝阴极:产生气体,酚酞溶液变红电极反应:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H2O+2e-=2OH-+H2↑NaCl(滴有酚酞)阳极阴极总反应:2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑通电阴极:阳离子得电子,发生还原反应,离子氧化性越强,反应越容易。常见阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极:阴离子失电子,发生氧化反应,离子还原性越强,反应越容易。①常见阴离子放电顺序: S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②当阳极为金属电极(除铂、金)时,金属电极优先放电。3、电解质溶液放电规律(惰性电极)Ⅲ.CuSO4溶液的电解阳极:产生气体阴极:红色固体析出电极反应:阴极:2Cu2++4e-=2Cu阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑通电Ⅳ.H2SO4溶液阳极:产生气体阴极:产生气体电极反应:阳极:2H2O-4e-=2O2↑+4H+阴极:4H++4e-=2H2↑总反应:2H2O2H2↑+O2↑通电Ⅴ.Na2SO4溶液阳极:产生气体阴极:产生气体电极反应:阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-总反应:2H2O2H2↑+O2↑通电Na2SO4阳极阴极