铁、钴、镍-课件（PPT·精·选）.ppt

铁、钴、镍铁、钴、镍实验目的实验目的?实验并掌握铁(II) 、钴(II) 、镍(II) 的还原性和铁(III) 、钴(III) 、镍(III) 的氧化性变化规律?实验并了解铁、钴、镍的配合物在定性分析中的应用实验内容实验内容? 1. Fe(II) 、 Co(II) 、 Ni(II) 化合物性质–还原性? Fe 2+ + I -、淀粉?1滴 Br 2 + Co 2+观察现象? Ni 2+ –氢氧化物? Fe(OH) 2水,酸化,离心试管,煮沸少量摩尔盐 NaOH ,煮沸 Fe(OH) 2小心加入, 不带入空气放置,观察现象+ HCl ,观察现象实验内容实验内容–氢氧化物? Co(OH) 2放置 Co 2+ +NaOH ? Co(OH) 2 + H 2O 2或 Br 2观察现象+ HCl ? Ni(OH) 2 + H 2O 2 Ni 2+ +NaOH ? Ni(OH) 2 + Br 2观察现象+ HCl ?根据实验结果比较 Fe(OH) 2、 Co(OH) 2、 Ni(OH) 2 的稳定性实验内容实验内容? 2. Fe(III) 、 Co(III) 、 Ni(III) 氢氧化物的生成和性质性质生成+ 浓 HCl ,检查 Cl 2 Ni 2+ + OH - + Br 2 Ni(OH) 3 + 浓 HCl ,检查 Cl 2稀释,观察颜色变化 Co 2+ + OH - + H 2O 2 Co(OH) 3 + 稀 HCl + 过量 NaOH + 浓 HCl ,检查 Cl 2 Fe 3+ + OH - Fe(OH) 3比较 Fe(OH) 3、 Co(OH) 3、 Ni(OH) 3的氧化性实验内容实验内容? 3. 铁盐的性质– Fe 的还原性: Cu 2+ + Fe – Fe(II) 还原性:酸化 Fe 2+ + KMnO 4 – Fe(III) 氧化性? Fe 3+ + Cu ? Fe 3+ + 1 滴I - + 淀粉? Fe 3+ + 1 滴S 2-–铁盐水解? FeSO 4· 7H 2O、 FeCl 3· 6H 2O溶解并检查 pH ? FeCl 3 + Na 2 CO 3,观察现象(碱式碳酸铁)实验内容实验内容? 4. 铁、钴、镍的配合物–铁配合物?K 4 [) 6 ] + FeCl 3?普鲁士蓝(Fe 3+特征反应) ?K 3 [) 6 ] + 摩尔盐?藤氏蓝(Fe 2+特征反应) ? FeCl 3 + ?血红色, + NH 4 F(褪色) ?试验 K 3 [) 6]和K 4 [) 6]与 NaOH 反应(微热) 实验内容实验内容?钴配合物– CoCl 2 + 戊醇 + ( 应过量),观察水相和有机相颜色(Co 2+鉴定反应) –3滴 CoCl 2 + 2 滴 HAc ,少量 KCl ,2滴 KNO 2, 微热,观察黄色 K 3 [Co(NO 2) 6]生成– CoCl 2 + 浓 NH 3·H 2O,观察 [Co(NH 3) 6 ]Cl 2 (黄褐)生成, + H 2O 2,观察颜色改变实验内容实验内容?镍配合物– NiSO 4 + NH 3·H 2O,直至沉淀刚好溶解?+ H 2 SO 4?+ NaOH ?加水稀释?加热–2滴 Ni 2+,5滴 NH 3·H 2O,1滴二乙酰二肟,观察鲜红色沉淀生成实验内容实验内容? 5. 氯化钴(II) 水合离子颜色变化–观察[Co(H 2 O) 6 ]Cl 2? CoCl 2的颜色变化