氧化还原反应.ppt

§ 氧化还原反应与原电池
§ 影响电极电势的因素
§ 化学电源与电解
§ 图解法讨论电极电势
第10章 氧化还原反应
§ 电池反应的热力学
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基本要求：
掌握原电池组成和原电池中化学反应的热力学
原理；
了解电极电势概念，熟悉用能斯特方程计算电
极电势和原电池电动势，掌握电极电势在化学
上的应用；
掌握原电池的电动势和电池反应的、的关系；
掌握影响电极电势的因素；
掌握电势图解及其应用；
了解化学电源、电解的原理。
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2
重点：
原电池的组成、图式、电极反应、电池反应；
原电池电动势和电池反应的关系，和电池反应
的关系；
标准电极电势的测定，运用能斯特方程计算非
标准的电极电势或电动势；
电极电势在化学上的应用：氧化剂还原剂相对
强弱的比较，氧化还原反应方向的判断，氧化
还原反应进行程度的衡量；
元素电势图和自由能—氧化数图的应用。
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3
难点：
氧化还原方程式与原电池的图式之间的互写；
原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数
变的相关计算；
原电池的电动势和电池反应的、的关系；
电极电势在化学上的应用；
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4
§ 氧化还原反应与原电池
Redox reaction and Primary cell
化合价与氧化数
化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元
素一定数目的原子化合的性质。
氧化数：一种元素一个原子的荷电数，是假定
把每一化学键中的电子指定给电负性
更大的原子而求得的。
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1、氧化与还原定义
（1）与氧结合的过程叫氧化(Oxidation)，
除去氧的过程叫还原(Reduction)
局限性：覆盖范围小 。
如
Mg(s)+Cl2(g) MgCl2(s)
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6
（2）失去电子的过程叫氧化，得到电子
的过程叫还原
Zn(s) Zn2+(aq)+2e-
Cu2+(aq)+2e- Cu(s)
局限性：形成共价分子的氧化过程不存在失电子过程。
（3）氧化值增加的过程叫氧化，氧化值降低的过程叫还原
如
2P(s)+3Cl2(g) 2PCl3(l)
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（1） 定义
根据某些人为规定，给单质和化合状态原子确定的电荷数；或某元素一个原子的表观电荷数。
（2）原则
把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
2、氧化值
(Oxidation Number)
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（3）确定
在单质中，元素的氧化数为零；
在中性分子中所有原子氧化数代数和应等于零；
除金属氢化物（如NaH）外，化合物中氢的氧化数均为+1；
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在所有的***化物中***的氧化数为-1。
通常，在化合物中，氧的氧化数为-2；在过氧化物（H2O2，BaO2）中，氧的氧化数为-1；在超氧化物中（KO2），氧的氧化数 为 ； 在氧的***化物（OF2，O2F2）中，氧的氧化数分别为+2和+1。
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