氧化还原滴定法和沉淀滴定法课件.ppt

关于氧化还原滴定法和沉淀滴定法
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§8－1 氧化还原滴定法
 氧化还原滴定法—以氧化还原反应为基
础的滴定分析法
氧化还原反应是电子转移的反应，反应历程复杂，而且受外界条件影响较大。因此在氧化还原滴定法中就要控制反应条件使其符合滴定分析的要求。
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 分类—按氧化剂标准溶液不同
高锰酸钾法（标准溶液KMnO4）
***钾法（标准溶液K2Cr2O7）
碘量法（标准溶液I2和Na2S2O3 ）
溴酸钾法（标准溶液KBrO3和KBr ）
硫酸铈法
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滴定终点的确定
氧化还原指示剂（次***蓝、二苯***磺酸钠）
自身指示剂（高锰酸钾标准溶液）
特殊指示剂（淀粉）
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Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+
1mol/L H2SO4
滴定曲线
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一、氧化还原指示剂
（一）、氧化还原指示剂
氧化还原指示剂是一些复杂的有机化合物，它们本身具有氧化还原性质，其氧化态和还原态具有不同的颜色。在氧化还原滴定中，化学计量点附近的电位突跃使指示剂由一种形态转变成另一种形态，同时伴随颜色改变，从而指示滴定终点的到达。
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根据能斯特方程，氧化还原指示剂的电位与其浓度的关系是：
氧化型
还原型
+
In(Red)
ne-
In(Ox)
指示剂的颜色由溶液中的c(In(Ox)/c(In(Red))来决定。
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变色范围
理论变色范围：E0(In)±
由于指示剂变色时的电极电势范围小，一般可用指示剂的标准电极电势来估量指示剂变色时的电极电势。
变
色
范
围
中间色
氧化型的颜色
还原型的颜色
理论变色点
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指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内
指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致
指示剂的选择原则
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指示剂
E0(In)/V
c(H+)=-1
氧
化
态
还
原
态
配制方法
次***蓝

蓝
无
％水溶液
二苯***

紫
无
％浓H2SO4溶液
二苯***磺酸钠

紫红
无
％水溶液
邻苯***基苯甲酸

紫红
无
％Na2CO3,用水稀释至100ml。
邻二氮菲亚铁

浅蓝
红
， ·7H2O,用水稀释至100ml。
5-硝基邻二氮菲

浅蓝
红
1. 608g硝基邻二氮菲， ·7H2O,用水稀释至100ml.
常见的氧化还原指示剂
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