高二物理原子的核式结构.ppt

19世纪末到20世纪的三十年代，对于电子、光谱的深入研究以及放射性现象、中子、质子的发现，引起物理观念的重大变革，创立了新的理论，导致人们对原子和原子核认识的升华．
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十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
汤姆生的原子模型
汤姆生提出了枣糕模型
汤姆生
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汤姆生的原子模型
在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面．
电子
正电荷
这个模型不久就被实验事实否定了
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粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
卢瑟福
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了 粒子散射实验
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粒子散射实验
根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对α 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布，α 粒子所受库仑力也很小，故α 粒子偏转角度不会很大．
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粒子散射实验
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粒子散射实验
1、绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进．
2、少数α 粒子发生了较大的偏转．
3、极少数α粒子的偏转超过90°．
4、有的甚至几乎达到180 °．
第一条现象说明，原子中绝大部分是空的
第二、三现象可看出，α 粒子受到较大的库仑力作用
第四条现象可看出，α粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西
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在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．
带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
原子的核式结构
卢瑟福提出的原子核式结构
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原子的核式结构
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体育场
原子核的核式结构
根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：
原子
原子核
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