2022年[化学]高考化学大一轮学考复习考点突破第一章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制新人教版(精华版).ppt

第4讲　确定物质的量浓度的溶液及其配制
第一章　从试验学化学
考纲要求
；
，饱和溶液的概念；
；懂得溶液中溶质的质量分数和物质
的量浓度的概念，并能进行有关运算；
；
考点一　物质的量浓度及相关运算
微专题6　溶解度曲线及应用
考点二　确定物质的量浓度溶液的配制
内容索引
考能提升 探究高考　明确考向
课时作业
考点一　物质的量浓度及相关运算

(1)概念：表示 物质的量；
(2)表达式：cB＝ ；
(3)单位： (或mol/L)；
学问梳理
单位体积溶液中所含溶质B的
mol·L－1

溶质的质量分数
以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
溶质
溶液
正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL， mol·L－1(　　)
(3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL， mol(　　)
(4)用100 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是
1 mol·L－1(　　)
深度思考
×
×
√
×
(5)1 g mol·L－1
(　　)
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%
(　　)
(7)将40 g SO3溶于60 ***中所得溶质的质量分数为40%(　　)
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L－1(　　)
×
×
×
×
易错警示
解题探究
答案
解析