实验六磷酸的电位滴定.docx

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、实验目的
1. 掌握酸度计测量溶[H2PO4-]/[H3PO4]计算得到Ka1=[H+],即pKa1=pH。由于磷酸的Kai较大，用上述最简式计算误差大，最好采用下列公式计算。
^]="黑:黑黑]
(1)
由于[H+]>>[OH-]，上式可简化为
[H+]=K[H3PO4][H]
ai
[H2PO4][H]
同理可得到H3PO4的Ka2,但应根据第二个滴定终点所用的NaOH体积一半时对应的pH求算。此时pH粗略地估算约等于pK2。较精确计算时，应将(2)式略作改变。即
[H+]=丁吟[H]
[hpo2]-[h]
--L-1H3PO4,绘制出pH-V滴定曲线。由此滴定曲线上用三切线或一级微商法准确求出pHep1和pHep2；Ka1及Ka2。其数据处理方法可以用手工法，也可以用计算机法。处理H3PO4电位滴定数据的
计算机程序介绍见附录。
(0
8-2一级和二级微商
三、仪器与试剂法处理滴定曲线
(1) pHS-3c型酸度计及配套电极，雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪及配套电极。
(2) 电磁搅拌器。
-L-1配制和标定见：靳素荣，[M].武汉：武汉理工大学出版社,2010年第45页。
⑷-L-,充分摇匀，存放在试剂瓶中。
-L--L-1Na2HPO4的混合溶液，。
(5) ***橙指示剂2g-L-1。
(6) 酚酞指示剂2g-L-1乙醇溶液。
四、实验步骤
1. 连接电位滴定装置
2. 熟悉pHs-3c型酸度计的正确使用方法及电极的安装、仪器的校正和定位及测量pH等主要操作。
3. 测量H3PO4试液的pH
（）・L-1H3PO4溶液放入150mL（或200mL）烧杯中，插入电极，如电极未被浸没，可适当加入一些蒸馏水至电极能被浸没。
装电极时，注竟不要碰撞。-L"1H3PO4试液的pH。
4. 磷酸的电位滴定
-L"1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，搅拌磁子放入被测试液中，为了更好地观察终点，同时加入***橙和酚酞指示剂。开动电磁搅拌器，用NaOH标准溶液滴定，开始时可一次滴入5mL，测量pH。其后每加入2mLNaOH溶液测量相应的pH。滴定至pH=3后，。特别是突跃部分要多测几个点（可借助***橙指示剂的变色来判断第一个计量点）。-L-1NaOH溶液继续滴定，方式与第一计量点相同，当被测试液中出现微红色时（或滴至pH=），每次滴入NaOH的体积要少，直至出现第二次突跃，。
实验完毕，取下甘***电极，用水吹洗，并用滤纸吸干后归还原处保存。玻璃电极