《氧化还原反应》知识总结-学案.pdf

《氧化还原反应》总结
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以 2Na+Cl 2NaCl 为例来说明氧化还原反应：
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（1）反应过程中，化合价降 1（4）根据元素周期律进行比较：
同周期的元素，从左到右，元素的氧化性逐渐___________，还原性逐渐___________。
同主族的元素，从上到下，元素的氧化性逐渐___________，还原性逐渐___________。
（5）利用金属活动顺序表来判断：
（6）根据原电池或电解池的电极反应来判断，如在原电池中，负极材料的还原性比正极材料的还
原性________；在电解池中，阳极反应先放电的微粒的氧化性_______（填“强”或“弱”）。
：利用化合价的升降守恒+元素守恒+电荷守恒。
（1）正向配平法；
（2）逆向配平法：适合于部分氧化反应、部分还原反应、歧化反应等；
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例 ***是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，即黑***爆炸时发生的反应
为：
______S＋___KNO ＋____C ____N ↑＋_____CO ↑＋_____K S(未配平)
3 2 2 2
完成下列问题：
（1）配平反应方程式：______S＋___KNO ＋____C ____N ↑＋_____CO ↑＋_____K S
3 2 2 2
（2）上述反应中被氧化的元素是_______________，还原产物是________________。
（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。
（4）若反应后固体质量减少 16g，则反应中电子转移数是______________。
例 ：
（1）______CrI ＋______Cl ＋_____KOH→_____K CrO ＋______KIO ＋_____KCl＋______H O
3 2 2 4 4 2
（2）______KMnO ＋______HCl→______K