氧化还原反应知识总结.doc

氧化还原反应
基本概念
会利用化合价分析氧化还原反应,找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质
1、失高氧还
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失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂
2、常见元素的化合价(单质中化合价为0价,化合物中化合价代数和为0)
特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价 NaH H为—1价
3、常见离子的书写
阳离子:H+ NH4+ 所以金属阳离子Mn+
阴离子:***根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32- 碳酸氢根HCO3-***酸根ClO3- 次***酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43- 磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根 CH3COO-高锰酸根MnO4-***F-***Cl-溴Br-碘I-(氢***酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根)硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32- 亚硫酸氢根HSO3-
4、分析下列氧化还原反应(找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
C + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
2Na+H2=2NaH
二、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、依据氧化还原反应的方程式
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物氧化性:氧化剂>还原剂还原性:还原剂>还原产物还原性:还原剂>氧化剂
2、依据金属活动性顺序
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱
K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强
3、根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2 氧化性:KMnO4>MnO2>O2 同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。
4、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下