2022年新课标高考大纲(化学).docx

2022新课标高考大纲(化学)
一般高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参与的选拔性考试。高等学校依据考生成绩，按已确定的招生打算，德、智、体全面衡量，择优录用。
　　因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区生产中遵循“绿色化学“思想的重要性。
　　（二）化学根本概念和根本理论
　　1．物质的组成、性质和分类
　　（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
　　（2）理解物理变化与化学变化的区分与联系。
　　（3）理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
　　（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
　　2．化学用语及常用计量
　　（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
　　（2）熟识常见元素的化合价。能依据化合价正确书写化学式（分子式），或依据化学式推断化合价。


　　（3）了解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。
　　（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展有关计算。
　　（5）理解质量守恒定律的含义。
　　（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进展有关计算。
　　（7）了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
　　（8）依据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进展有关计算。
　　3．溶液
　　（1）了解溶液的含义。
　　（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
　　（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展有关计算。
　　（4）了解配制肯定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
　　（5）了解胶体是一种常见的分散系。
　　4．物质构造和元素周期律
　　（1）了解元素、核素和同位素的含义。
　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。


　　（3）了解原子核外电子排布。
　　（4）把握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的构造（周期、族）及其应用。
　　（5）以第3周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。
　　（6）以IA和VIIA族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。
　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　5．化学反响与能量
　　（1）了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。
　　（2）了解化学反响中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式。
　　（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。
　　（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算。
　　（5）了解能源是人类生存和社会进展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。


　　（7）理解金属发生电化学腐蚀的缘由，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
　6．化学反响速率和化学平衡
　　（1）了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。
　　（2）了解催化剂在生产、生活和科学讨论领域中的重大作用。
　　（3）了解化学反响的可逆性。
　　（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进展简洁的计算。
　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学平衡的影响，熟悉其一般规律。
　　（6）了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学讨论领域中的重要作用。
　　7．电解质溶液
　　（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
　　（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　（4）了解水的电离，离子积常数。
　　（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进展pH的简洁计算。