硫酸铜中铜含量测定 实验报告.docx

实验题目 硫酸铜中铜含量测定
一、 实验目的
1、 掌握用碘法测定铜的原理和方法。
2、 进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。
3、 进一步掌握分析天平的使用。
二、 实验原理
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2 + 实验题目 硫酸铜中铜含量测定
一、 实验目的
1、 掌握用碘法测定铜的原理和方法。
2、 进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。
3、 进一步掌握分析天平的使用。
二、 实验原理
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2 + +4I-=2CuI ；+I2 I2+I-= I 3-析出的 I 2再用Na2S2O3标 准溶液滴定，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-由此可以计算出铜的含量。 2 2 3
nCu 2+=nS2O32- mCu 2+=(CNa2S2O 3VNa2S2O 3)x10-3xM^Cu 2 + WCu 2+=mCu 2+/^硫酸铜试样 MCu 2+=64・0
上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是 KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附13-离子，使测定结 果偏低。如果加AKSCN，使CuI (Kspo = X10-12转化为溶解度更小的CuSCN (K 0 =4. 8X10-i5)CuI+sCn-=CuSCN| + I- 这样不但可以
释放出被吸附的I "离子，而且反应时再生出来的I -离子与未反应的Cu2+离子发 生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只 能在接近终点时加入，否则SCN-离子可能直接还原Cu2+离子而使结果偏低：
6Cu2 + +7SCN-+4H O=6CuSCN|+SO 2-+HCN+7H +
为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Cu2+离子氧化I -离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-离子被空 气氧化为I2的反应为Cu2+离子催化，使结果偏高。大量Cl-离子能与Cu2+离 子形成配离子，I-离子不能从Cu(II )的***配合物中将Cu(II)定量地还原， 因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测 定。但必须设法防止其它能氧化I-离子的物质(如NO3-、Fe3+离子等)的干扰。 防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Fe3+离子生成FeF63-配离子 而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V). Sb(V)存在，应将pH调至4，以 免它们氧化I-离子。
三、 试剂及仪器
-1Na2S2O3标准溶液；-1H2 SO4溶液；1%HCl溶液； 10%KSCN溶液；10%KI溶液；1%淀粉溶液；硫酸铜试样。酸式滴定管，锥形瓶(250mL)， FA/JA1004型电子天平，称量瓶。
四、 实验步骤
1、 〜(每份重量相当于