《化学反应与能量的变化》教案-新人教选修4.doc

第一章 化学反响和能量
第一节 化学反响和能量的变化
教学目的：
1。能举例说明化学能和热能的互相转化,理解反响热的概念。
2。知道化学反响热效应和反响的焓变之间的关系.
教学重点、难点:化学反响热效应和反响的焓变之间=－ kJ/mol
［学生分析］热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化。
［板书]2．书写热化学方程式的注意事项:（让学生阅读教材归纳、总结)
（1)需注明反响的温度和压强。因反响的温度和压强不同时，其△H不同.
[讲述]但中学化学中所用的△H的数据,一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，△H的“＋”和“－”.（精品文档请下载）
[板书］(2)，和它们所具有的能量有关。
［］讨论］例如：H2（g）＋O2(g) = H2O(g）；△H=—241。8 kJ/mol
H2(g）十O2 （g)＝H2O（l)；△H=—
从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反响生成H2O(l）比生成H2O（g)多放出44kJ/？（精品文档请下载）
［板书](3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于一样物质的反响,当化学计量数不同时,其△H也不同。（精品文档请下载）
［投影]例如:H2（g）+C12（g) = 2HCl(g）；△H=— kJ/mol
H2(g）+ Cl2（g） = HCl（g)；△H＝－ kJ/mol
[板书］3．热化学方程式的含义
[投影]例：H2（g）＋O2（g） = H2O(g)；△H=-241。8 kJ/mol,表示 lmol气态 H2（精品文档请下载）
和mol气态 O2反响生成 lmol水蒸气，放出 241。8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时）（精品文档请下载）
H2（g)十O2 （g）＝H2O(l）；△H=—，表示lmol气态H2和mo气态O2反响在101 kPa和 25℃时,生成lmol液态水,放出285。8kJ的热量.（精品文档请下载）
［学生归纳]描绘在一定条件下,一定量某状态下的物质，充分反响后所吸收或放出热量的多少。
[板书]4．热化学方程式的应用
[投影]
例1 在25℃，101kPa下，1g （辛烷)．表示上述反响的热化学方程式正确的选项是( ）（精品文档请下载）
A．;△H＝－
B．；△H＝－5518kJ/mol
C．；△H＝+5518kJ/mol
D．；△H＝－11036kJ/mol
分析和解答
1 mol 燃烧放出热量48。40kJ/g×114g＝5518kJ。答案 BD
例2 0。3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水,，其热化学方程式为_________________________．又：；△H＝44kJ．那么11。2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．（精品文档请下载）
分析和解答
1 mol 燃烧放出热量， 燃烧生成液态水()放出热量为，1。5mol 需吸收热量为66kJ，所以，0。5mol 燃烧生成气态水时放出热量为：（精品文档请下载）
答案 ；△H＝－2165kJ/mol
[小结］略
［作业］P5 1、2、3、4
[板书方案］ 第一节 化学反响和能量的变化
一、反响热 焓变：在化学反响过程中放出或吸收的热量、通常叫做反响热。又称焓变。
（1）符号：用△H表示。
（2）单位:一般采用kJ/mol。
(3）可直接测量，测量仪器叫量热计。
(4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反响所放出或吸收的热量。
（5）反响热产生的原因：
（6)反响热表示方法：
①当生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时，反响为放热反响，△H为“一”或△H＜0
②当生成物释放的总能量小于反响物吸收的总能量时，反响是吸热反响，△H为“十”或△H＞0
二、热化学方程式
1．定义:说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的