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高中化学 1.1化学反应与能量变化新人教选修4.ppt

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(第1课时)
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从物质的角度:
有新物质生成
从微粒的角度:
原子重新组合的过程
从化学键的角度:
旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应的本质
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一、焓变反应热
1、反应热
恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变
敞口、针筒、活塞
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变
密闭容器、体积不变容器
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3、反应热产生的原因
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①从物质所具有的能量角度
反应物的总能量>生成物的总能量
生成物的总能量>反应物的总能量
△H>0
△H<0
放热反应:
吸热反应:
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化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
②从化学键的角度
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4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应
放出热量的化学反应。△H为“-”或△H<0
常见放热反应:中和反应
燃烧反应
活泼金属与酸反应
大多数化合反应
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②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H为“+”或△H>0
常见的吸热反应:
大多数分解反应
某些金属氧化物的还原反应
C+CO2----
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl-----
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