高中化学 1.1 化学反应与能量的变化 新人教选修4.ppt

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第一节
化学反应与能量的变化
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1
1、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧,,写出该热化学方程式。
课本P6-3、4作业评讲
练****br/>2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-·mol-1
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2
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3
二、热化学方程式与化学方程式对比
适用范围
数字表示的意义
遵循的守恒定律
化学方程式
所有化学反应
微粒数、物质的量
质量守恒定律
热化学方程式
有热量变化的化学反应
仅表物质的量
质量守恒定律
能量守恒定律
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4
2、已知在1×101KPa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1
A
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5
、同压下,比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小
A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
气态水转化为液态要放出一定热量,故生成液态水放热多,由于此反应热为负值,放热越多,数值越小。∴△H1>△H2
特别注意反应热的符号
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6
B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2
、同压下,比较下列反应放出热量△H1和△H2的大小
两式数量相同,S由固态吸收热量转化为气态,在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量,故△H1<△H2。
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7
C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H1
C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2
、同压下,比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小
固态C氧化为CO,释放出热量Q1,CO是气体燃料,和O2反应生成CO2,又释放热量Q3,两次释放热量的总和等于固态C氧化为气态CO2释放的热量∴△H1>△H2
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D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2
状态相同,但后式计数量仅是前式的一半,释放的热量也应是前式的一半,△H1<△H2
、同压下,比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小
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9
练****写出下列反应的热化学方程式
实验测得:
(1)1L1mol·L-1NaOH溶液中和1L1mol·L-1HCl
溶液,·mol-1的热量;
(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3
溶液,·mol-1的热量;
(3)2L1mol·L-1NaOH溶液中和1L1mol·L-1H2SO4
溶液,·mol-1的热量;
反应的实质是什么?能用方程式表示吗?
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