化学反应中的质量关系.ppt

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教材：无机化学
天津大学无机化学教研室编
高等教育出版社（第四版）
配套辅导教材：
无机化学学****指导
元素化学
物质结构
酸碱平衡
沉淀平衡
氧化还原
配位平衡
元素通*
教材：无机化学
天津大学无机化学教研室编
高等教育出版社（第四版）
配套辅导教材：
无机化学学****指导
元素化学
物质结构
酸碱平衡
沉淀平衡
氧化还原
配位平衡
元素通论
s区元素
p区元素
d ,ds区元素
f区元素
三大模块内容：宏观 → 微观 → 宏观+微观
化学平衡
原子结构
分子结构
晶体结构
配合物结构
学时 : 48学时
《无机化学》课程主要内容
序号
章节
学时
1
绪论及化学反应的质量关系
3
2
化学平衡
3
3
酸碱反应与沉淀反应
9
4
氧化还原反应
5
5
原子结构与元素周期性
8
6
分子结构与性质
6
7
配合物的结构与性质
4
8
s区元素
2
9
p区元素
4
10
d区与ds区元素
4
第一章
化学反应中的质量关系
物质的聚集态和层次
化学中的计量
学****要求
。


物质的聚集态和层次
物质的层次
介观
化学中的计量
名称
符号
单位
相对原子质量 /相对分子质量
Ar / Mr
量纲为1
摩尔质量/摩尔体积
M / Vm
kg﹒mol-1 / L﹒mol-1
物质的量/物质的量浓度
n / cB
mol / mol﹒L-1
摩尔分数
量纲为1
使用物质的量单位mol时，要指明物质的基本单元
例： c(KMnO4) = mol·L1 与
c(2KMnO4) = mol·L1 的两种溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示1L溶液中所含KMnO4的物质的量n是不同的， mol， mol
摩尔分数
nB—B的物质的量，SI单位为mol；
n —混合物总的物质的量，SI单位为mol ；
xB— 量纲为1。
两组分的溶液系统 ：
溶质B的摩尔分数:
溶剂A的摩尔分数:



任何一个多组分系统，则
式中： p 为气体的压力，SI单位为Pa；
V 为气体的体积，SI单位为为m3；
n 为物质的量，SI单位为mol；
T 为气体的热力学温度，SI单位为K；
R 为摩尔气体常数，·mol-1·K-1
理想气体状态方程式
( ideal or perfect gas equation )
讨 论:理想气体
理想气体的基本假定
①气体分子本身只有质量而没有体积
②气体分子间没有相互作用力
③气体分子之间的碰撞, 是完全弹性碰撞
理想气体是一种假想状态的气体
真实气体，在压力不太高，温度不太低的情况下，可近似地视为理想气体。
讨 论:理想气体状态方程的应用
①. 计算p，V，T，n中的任意物理量
②. 确定气体的摩尔质量
pV = nRT
 =
 = m / V
③. 确定气体的密度
讨 论:理想气体状态方程的应用
例 L, ℃ 时，压力为 500k Pa，计算钢瓶中氢气的质量。
解：根据理想气体方程式
钢瓶中氢气的质量为： mol-1× g·mol-1 = g
组分气体：
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压：
组分气体B在相同温度下单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
分压定律
分压定律：
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和(经验规则，道尔顿分压定律)。
p = p1 + p2 + 
或 p =  pB
n =n1+ n2+
分压的求解：
x B  B的摩尔分数
例：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=，n(O2)=，n(N