高中化学 1.1化学反应与能量变化复习 新人教选修4.ppt

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放热反应
吸热反应
含义
本质原因
体系能量角度
化学键角度
表示方法
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
ΔH=生成物的能量-反应物的能量
=反应物总键能-生成物总键能
一、吸热反应和放热反应的比较
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放热反应
吸热反应
图示
实例
反应物
能量
反应过程
生成物
放出热量
ΔH为“-”或ΔH<0
反应物
能量
反应过程
生成物
吸收热量
ΔH为“+”或ΔH>0
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二、燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
定义
单位
标准
注意事项
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二、燃烧热和中和热的比较
热化学方程式
燃烧反应
中和反应
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-
1
2
NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-
1
2
1
2
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三、书写热化学方程式应注意下列几点:
⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型,常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。
⒋△H写在化学方程式的右边,以“+”表示吸热,以“-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关,单位总是kJ·mol-1。
⒊化学计量数只表示各物质的物质的量,可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时的物质相对应。不能随便写分数。
⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。
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四、中和热的测定
五、盖斯定律及其应用
⒈盖斯定律的内容
⒉盖斯定律的应用
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