第07章氧化还原反应.ppt

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氧化数:是指某元素的一个原子的电荷数,该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的
〔数〕
确定氧化数的规那么
⑴离子型化合物中,元素的氧化数等于该离子所带的电荷数
⑵共价型化合物中,共用电子对偏向于电负性大的原子,两原子的形式电荷数即为它们的氧化数;
⑶单质中,元素的氧化数为零;
⑷中性分之中,各元素原子的氧化数的代数和为零,复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。

⑹氧的氧化数一般为-2,在过氧化物中为-1,如
⑸氢的氧化数一般为+1,在金属氢化物中为-1,如。
例:H2SO4S的氧化数为+6
3
8
的氧化数为
Fe
+

的氧化数为
S
+
4
的氧化数为
S
+
7
的氧化数为
I
+
O
Fe
O
S
O
S
O
I
H
4
3
2
6
4
2
3
2
6
5
-
-
在超氧化物中为-,如在氧的***化物中为+1或+2,如
—电子法配平氧化复原方程式
配平原则:
(1)电荷守恒:得失电子数相等。
(2)质量守恒:反响前后各元素原子总数相等。
配平步骤:
〔1〕用离子式写出主要反响物和产物〔气体、纯液体、固体和弱电解质那么写分子式〕;
〔2〕将反响分解为两个半反响式,并配平两个半反响的原子数及电荷数;
〔3〕根据电荷守恒,以适当系数分别乘以两个半反响式,然后合并、整理,即得配平的离子方程式;有时根据需要可将其改为分子方程式。
例1:配平反响方程式
①
②
①×2+②×5得
解:离子式
酸性溶液中的两个半反响:
①×2+②得
解:
例3:配平
例2:配平方程式
①×2+②×3得
解:
①
②
这里的中性本质上是弱碱性,因Na2SO3为弱碱性
例4:配平方程式
①×24+②×5得
①
②
解:
酸性介质:O多加H+生成H2O,O少加H2O生成H+
碱性介质:O多加H2O变OH-,O少加OH-生成H2O
中性介质:O多加H2O变OH-,O少加H2O生成H+
小结:

-Zn原电池、Zn-H2原电池装置

氧化半反响
复原半反响
金属导体:如Cu、Zn
惰性导体:如Pt、石墨棒
氧化复原电对表示:
简单表示:氧化型/复原型
电极
电极反响:
如:
电池反响:
书写原电池符号的规那么:
⑴负极“-〞在左边,正极“+〞在右边,盐桥用“‖〞表示
⑵半电池中两相界面用“|〞分开,同相不同物种用“,〞分开,溶液、气体要注明ci,pi
⑶如无导电电极,需要参加惰性电极,一般用Pt
⑷纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,〞分开

例:将以下反响设计成原电池并以原电池符号表示
‖
解: