职高化学教案.doc

《化学》电子教案
课题
第四章常见单质及其化合物
第一节常见非金属单质
教学目标

***、硫、氮的特性及主要化学性质

教学重点
Cl2、S、N2的性质
教学难点
同族、同周期元素性质的相似性和递变性及其与原子结构的关系
课时安排
2学时
教学方法
启发式教学与实验教学结合法,问题分析法
教学手段
多媒体辅助,实验演示
教学用具
投影仪,化学实验仪器
【教学进程】
导入
非金属元素虽然数目不多,但却有着举足轻重的作用,在日常生活与各行各业中的运用也越来越广泛。***、溴、硫、氮就是典型非金属元素。我们首先来认识***。
板书
第一节常见非金属单质
一、***
讲解
***是人体必需的常量元素之一,是维持体液和电解质平衡所必需的。自然界中常以***化物的形式存在于海水、井盐水、盐湖水和岩盐矿中,最普通形式是NaCl。
板书
(一)物理性质
讲述并板书
通常情况下,Cl2为黄绿色有刺激性气味气体,有毒,易液化,密度比空气大,能溶于水(1:2),水溶液称为***水。
注:***水为混合物,液***为纯净物。
板书
(二)化学性质
讲述
***气的化学性质很活泼,能和多种单质及化合物发生反应。
板书

教材实验4-1,引导学生观察实验现象。
点燃
板书
点燃
2Na + Cl2 2NaCl(白烟)
Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟)
水溶液一般为蓝绿色
点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕褐色烟)
水溶液为黄色
讲解
反应,可用钢瓶储存Cl2。
具有强氧化性,金属与Cl2 反应生成一般生成高价态,如Cu2+、Fe3+。
板书
点燃

点燃
H2 + Cl2 2HCl(苍白色火焰、白雾)
2P + 3Cl2 2PCl3(液态,白雾)
PCl3 + Cl2 PCl5(固态,白烟)
讲解
——固体小颗粒;
雾——液体小液滴;
气——气体小分子。
——任何发光放热的剧烈化学反应。
与P反应,一般得PCl3和PCl5的混合物,当Cl2 足量时,只生成PCl5。
板书

Cl2 + H2O HCl + HClO
讲解
Cl2 溶于水得***水,仅有少量Cl2与H2O反应,故***水呈浅黄绿色。
***水成分
三种分子:Cl2 、H2O 、HClO
四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
HClO——极弱酸,酸性比碳酸弱,不稳定,见光或受热易分解,具有强氧化性。
教材实验4-2,引导学生观察实验现象。
板书

2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉是次***酸钙和***化钙的混合物,有效成分是次***酸钙。
(三)卤族元素
讲述
知道构成***分子的***原子最外层有7个电子,在自然界存在的元素中,还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是***、溴、碘、砹,把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素,简称卤素。
讲解
元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
投影
卤素的原子结构
讲解
卤素原子结构的异同
相同点:最外层均有7个电子。
不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。
过渡
卤素原子结构上的这种相似性与递变性,是如何反映在元素性质上的呢?下面,我们就来学****卤族元素的性质。
板书

颜色:浅深。
状态:气液固。
密度:小大。
熔沸点:低高。
在水中的溶解性:大小。
设问
Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小,若想要制得Cl2、Br2、I2浓度较大的溶液有没有其他办法呢?
回答
答案是肯定的,我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
演示实验
a. I2加入水中,I2加入酒精中。
b. l4,振荡。
注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况。
讲解
由上面的实验可知,卤素单质不易溶于水,l4溶液中,除此之外,它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中,l4中显紫色,l4中呈橙红色,l4因密度大而位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外,还有其各自的特性。
讲解
碘受热易升华,这个性质,有助于把I2从其他物质中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时,可用加热的方法。
过渡
卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律,那么,它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?
板书