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普通化学考试大纲

氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。
第四节、氧化还原与电化学

:物质失去电子的反应称氧化反应.
例Zn-2e-1= Zn2+ (化合价升高的过程)
: 物质得到电子的反应称还原反应.
例Cu2++2e-1=Cu(化合价降低的过程)
:氧化态/还原态,
如 Zn2+ / Zn、 Cu 2+ / Cu
:得到电子(化合价降低)的物质是氧化剂,如Cu2+。
:失去电子(化合价升高)的物质是还原剂,如Zn。
:有电子转移的反应。
:在同一反应中,同一物质,既可作为氧化剂(元素化合价降低),又可作为还原剂(元素化合价升高),此反应称为歧化反应。
3I2 + 6OH- ===== IO3- + 5I- + 3H2O中,
单质I2既是氧化剂又是还原剂。
: Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是:
,又是还原剂;
B. Cl2是氧化剂,不是还原剂;
C. Cl2是还原剂,不是氧化剂;
D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂;
6. 氧化还原反应方程式的配平:
离子—电子法配平氧化还原反应方程式的步骤:
(1)用离子式写出参加氧化还原反应的反应物和产物。
如:MnO4- + Fe2+ → Mn2 + + Fe3+
(2)写出氧化还原反应的两个半反应:还原剂失去电子被氧化—氧化反应;氧化剂得到电子被还原—还原反应。
MnO4- +e- → Mn2 + ; Fe2+ → Fe3+
(3)配平半反应式使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等。
MnO4- + 8H + +5e- → Mn2 ++4H2O ;
Fe2+ - e- → Fe3+
(4)根据氧化剂和还原剂得失电子总数相等的原则确定各半反应式的系数,并合并之,写出配平的离子方程式和分子方程式。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 ++ 5Fe3+ + 4H2O
例:
MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O将反应配平后,MnCl2的系数为:
A,1 B,2 C,3 D,4
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二. 原电池与电极电势
1. 原电池:将化学能转化为电能的装置。
原电池的电极反应(半反应)、电池反应(总反应):
例如铜锌原电池
负极发生氧化反应:Zn - 2e-1=Zn2+
正极发生还原反应:Cu2+ + 2e-1=Cu
原电池的总反应: Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

组成原电池的电极归纳起来分为四类:
(1)金属—金属离子电极,例如: Zn︱Zn2+(C)
(2)非金属—非金属离子电极,
例如:Pt︱H2(P)︱H+(C)
(3)金属离子电极,例如:Pt︱Fe3+(C1), Fe2+(C2)
(4)金属—金属难溶盐电极,例如:
Ag,AgCl(S)∣Cl—(C);
甘***电极: Pt︱Hg︱Hg2Cl2(固) ︱Cl-(aCl-)
3,原电池的图式:
(-)B︱B+(C)┆┆A+(C)∣A (+)
“︱”代表相界,
“┆┆”代表盐桥
盐桥作用:补充电荷,保持两边溶液的电中性,维持电荷平衡,沟通线路。
铜锌原电池图式为:
(-)Zn︱Zn2+(C1)┆┆Cu2+ (C2)∣Cu (+)
9
()
A、电子通过盐桥流动;
B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷;
C、可维持氧化还原反应的进行;
D、盐桥中的电解质不参加电池反应。
答:A