34离子晶体教案(人教版选修3).docx

34离子晶体教案(人教版选修3).docx第二早第四节离子晶体教案内容分析:学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节总接给出***化钠、***化艳晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型來进一步理解离了晶体结构特点,为学****晶格能作好知识的铺热。课时划分:一课时。教学目标:1•了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道离了化合物的热稳定性与阴、阳离了的半径和电荷冇关。能说出分了晶体与原了晶体、离了晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主耍区别。教学重点、难点:了解晶格能的应用,知道晶格能的人小可以衡量离子晶体小离子键的强弱。教学方法:分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议:①制作典型的离子晶体结构模型。②比较***化钠、***化艳等离子晶体的结构特征。③实验探究:熔融盐的导电性。④实验探究:明矶或锯钾矶晶体的生长条件。⑤设计探究碱十金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥杳阅资料:晶格能与岩浆晶出规则。教学过程:[复****1、 什么是离子键?什么是离子化合物?2、 下列物质小哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4C1O2Na2SO4NaClCsClCaF23、 我们已经学****过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的札I互作用分别是什么?[过渡]在晶体中,若微粒为离了,通过离了键形成的晶体为离了晶体,今天我们来研究离了晶休。[板书]第三章第四节离子品体-、离了晶体定义:由阳离了和阴离了通过离了键结合而成的晶体[解析](1) 结构微粒:阴、阳离了(2) 相互作用:离子键(3) 种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝人多数盐(4) 理论上,结构粒子可向空间无限扩展[讨论]下列物质的晶体,哪些属离了晶体?离了晶体与离了化合物Z间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NHQ、CsCl[板书]二、离子品体的物理性质及解释[讲述]在离子晶体中,离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较大、难于压缩;而且,要使离了晶体由固态变成液态或气态,需要较多的能量破坏这些较强的离了键。因此,一般地说,离了晶体具冇较高的熔点和沸点,如NaC啲熔点为80PC,沸点为1413°C;CsC啲熔点为645°C,沸点为1290°Co离子晶体的溶解性冇较人差异:如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶,BaSO4、CaCOs难溶。[板书]硬度较人、难于压缩、较高的熔点和沸点。[讲述]离子晶体种类繁多,结构多样,图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究品体中的配位数(在离子品体中离子的配位数()是指一个离子周围最邻近的界电性离子的数目)。[板书]三、离子晶体屮离子键的配位数(.)1、定义:是指-个离子周围邻近的界电性离子的数目[投影]NaCl和CsCl的晶胞:[板书]2、决定离子品体结构的主要因素:[科学探究](DCsCkNaC啲阳离子和阴离子的比例都是1:1,同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28,数一数这两种离了晶体中阳离了和阴离了的配位数,它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl(2)你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?利用相关数据计算,并填表:NaClCsClr+/r-=ri-/r-===8[投影]科学探究参考资料:离子Na+Cs