34离子晶体教案10（人教版选修3）.doc

34离子晶体教案10（人教版选修3）.doc:..第四节离子晶体第1课时【知识与技能】1、 通过复****钠与***形成***化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。【过程与方法】1、 复****离子的特征,***化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。2、 在学****本节的过程中,可与物理学屮静电力的计算相结合,晶体的计算与数学的立体儿何、物理学的密度计算相结合。【情感态度与价值观】通过木节的学****进一步认识晶体,并深入了解晶体的内部特征。[板书计划]第四节离子晶体一、 离子晶体:Ftl阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、 儿何因素:晶体屮正负离子的半径比(r+/r-)02、 电荷因素:正负离子的电荷比。3、 键性因素:离子键的纯粹程度。4、 离子晶体特点:硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。二、 晶格能1、 定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值。2、 规律:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。【教案设计】1、 钠原子与***原子是如何结合成***化钠的?你能用电子式表示***化钠的形成过程吗?2、 根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子Z间能形成离子键?【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在***气屮燃烧的化学方程式;思考:钠原子与***原子是如何结合成***化钠的?请你用电子式表示***化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。【板书】1、离子键的定义:使阴、【讲解】以NaCl为例,讲解离子键的形成过程:1)电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。2)判断依据:元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用AX表示,当△X>,发生电子转移,形成离子键;,不发生电子转移,形成共价键.【说明】:但离子键和共价键之间,,: —一化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键之中,也有共价键的成分,即除离子间靠静电相互吸引外,>,实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】:1、 活泼的金属元素(1A、1IA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。2、 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3、 镀根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练****1、写岀下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+、Cl・、02->(2)NaClMgOMgCl小结:(包括得到的电子),而且用方括号畀]"括起來,,相同的离子不能合并【练****2、用电子式表示NaCK©S的形成过程小结:,“ ► 表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考:从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】:实质是静电作用靠静电吸引,形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示:横坐标:核间距纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时,即两核之间无限远时,*和C「彼此接近时,势能V的变化。从图中可见:r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,=r0时,V有极小值,<r0时,V急剧上升,因为Nf和C「彼此再接近时,相互之间电子斥力急剧增加,,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定,即当静电引力与静电斥力达到平衡时,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。【板书】四、离子键的特征【讲解】通常情况下,阴、阳离子可以看成是球形対称的,其电荷分布也是球形对称的,只要空间条件允许,一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就NaCl的品体结构,交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识【板书】(1)离子键无方向性(2)离子键无饱和性【板书】五、离子键的强度——晶格能(1).键能和晶格能