34离子晶体教案6（人教版选修3）.doc

34离子晶体教案6（人教版选修3）.doc:..***化钠、***化铠等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。。、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识,帮助学生形成知识网络。。教学重点、难点:1、 NaCl和CsCl的晶胞结构及离子晶体的物理性质的特点2、 离子晶体配位数及其影响因素教学过程(一)引入新课[复****提问]]1、什么是离子键?什么是离子化合物?2、 下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4C102Na2SO4NaClCsClCaF23、 我们已经学****过儿种晶体?它们的构成微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[课题板书]离子晶体一、离了晶体1、 概念:离子间通过离子键形成的晶体2、 ,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练****例1]如图为NaCl晶体中取出一部分的结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中NJ与C1所处的位置(不考虑体积的大小)o7・•、•••1e1;0•…-L--*•♦4 111 i■1•・»••・-£•4^••••・Q十P• I 1•1••••・c .:q. •v-—夕—-(•O ■¥(1)若该立方体中心处是一钠离子,请将图中代表N分的小圆用笔涂黑,以完成NaCl晶体结构示意图。分析这个立方体示意图屮共有多少个“NaCl”单元?(2)从晶胞中分析周围与它最近且距离相等的N1共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为N『,与之相隔均要涂黑(1)图中大立方体是NaCl的晶胞。由8个小立方体构成,由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。可如下计算晶胞中钠离子、***离子个数:计算在该晶胞中含有Nd的数目。在晶胞中心有1个Na,在棱上共有12个Na,又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占的是12X1/4=3个,该晶胞共有的Nq+为4个。晶胞屮含有的C「数:C「位于顶点及面心处。该晶胞共有8个顶点,而每个顶点上的***离子又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。该晶胞独占8X1/8=1个。一个晶胞有6个面,每面有一个面心***离子,乂为两个晶胞共有,所以该晶胞面上独占的C「数为6X1/2=3,该晶胞共有C「数为1+3二4。。不难推出,n(Na+):n(Cr)=4:4=l:lo所以图示立方体中共有4个“NaCl”单元。化学式为NaCl。(2)以中心N『为依据,画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)。在每个平面上的NQ都与中心Na•最近且为等距离。每个平面上又都有4个N『,所以与NM最近且等距的N1为3X4=12个。[例2]***化钠和***化钙晶体中阴阳离子的配位数各是多少?决定晶体结构的主要因素是什么?[自学]课本82页[学生回答,教师板书]Na+、Cl-的配位数均为6,Cs+、Cl-的配位数均为8O决定离子晶体结构的主要因素:(1)几何因素:离子半径比(2)电荷因素:离子电荷比3、离子晶体结构对其性质的影响(1)离子晶体是由阴阳离子,靠离子键构成的。由于离子贱的强度较大可,所以离子晶体发生物态变化时就需要较高的能量,以破坏其屮的离子键,因此,离子晶体有较高的熔点、沸点和硬度。(2)离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中,阴、阳离子既可以看作是带电的质点,又可以看作是带电的球体,其中,阳离子总是尽可能地多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多地吸引阳离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸,即晶体多大,分子就有多大,晶体内根本不存在单个的小分子,整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的判断及晶胞折算(1)如何判断一种晶体是离子晶体方法一:由组成晶体的微粒种类分:离子化合物形成的晶体一定为离子晶体。方法二:由晶体的性质来分:①根据导电性:固态吋不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。②根据机械性能:具有较高硬度,且脆的为离子晶体。(2)什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的方式排列的。在晶体结构屮具有代表性的最小重复单位叫晶胞。根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法:①处于顶点上的离子:同时为8个晶胞共有,每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子:同时为4个晶胞共有,每个离子有1/4屈于晶胞。③处于面上的离子:同时为2个晶胞共有,每个离子有1/2属于晶胞。④处于体心的离子:则完全属于该晶胞。[学牛练****题目:在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答:(1)在