药学物理化学模拟试卷.doc

药学物理化学模拟试卷A一、(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,(A)AK=1,f=1     B K=2,f=2CK=3,f=3     D K=2,f=,则该反应的级数是(B)A 0级     B 1级    C 2级   D (C)A开放体系   B封闭体系  C孤立体系  (A)A一相      B二相    C三相    (D)A电池的化学变化必须是可逆的         B能量的转移必须可逆C电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 ,其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m的关系是(C)A、a±,m = γ±(m/mo)       B、a±,m = γ±(m/mo)C、a±,m = γ±(m/mo)     D、a±,m =4γ(m/mo)→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为:(B)At1/2=2kC0-1    Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0     Dt1/2=1/(D)A积分法        B半衰期法C微分法         (C )ACp,Qv,H,U      BCp,Cv,H,QCP,V,H,U       DQP,S,H,,温度由T1变到T2时,等压可逆过程系统的熵变为△Sp,等容可逆过程系统的熵变△Sv,两者之比△Sp:△Sv等于(C )A2:1  B1:1     C5:3   D3:5二、,状态函数一定都改变。(√)。(X),所以不可逆过程一定是自发的。(X)。(√)。(√),混合前后体积改变量为零,热效应为零。(√)=0,所以它必是一个等熵过程。(X)。(X)。(X)。(√)三、计算题1.  ,,对外做功100J,计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。(15分)解:因为体系为理想气体,所以等温过程△U=0 △H=0根据热力学第一定律△U=Q+W 得Q=-W=100J△S=△A=△U-T△S=0-×=-1573J△G=△H-T△S=0-×=-×10-2s-1,×104J·mol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?(15分)解::因为该反应的速率常数单位是时间的倒数,所以判定该反应为一级反应             根据一级反应的速率公式得又知T1=557K时,k(T1)=×10-2S-1代入阿仑尼乌斯公式解之得 T2=,,问锅内的温度有多少度?(已知ΔvapHm=)(10分)解:,电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=·kg-1,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)。。(15分)解:对于电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)负极  正极  电极反应  根据电池的能斯特方程得因为对于1-1型电解质代入上式得5. (1),N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的并判断该反应在标准状态能自发进行方向;(2)倘若反应的与不随温度变化,写出随温度变化的关系式。=·K-1·mol-1=·K-1·mol-1       (15分)解:(1)(g)+3H2(g)→2NH3(g)=2((g))=-·mol-1;(15分)B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是            ( C )A、U S        B、 W