药学物理化学模拟试卷.doc

药学物理化学模拟试卷A一、选择题在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,(A)AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=1某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/,则该反应的级数是(B)A0级B1级C2级D3级熵增加原理可用于(C)A开放体系B封闭体系C孤立体系D都可以固溶体的相数是(A)A一相B二相C三相D四相可逆电池必须满足的条件(D)A电池的化学变化必须是可逆的B能量的转移必须可逆C电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D上面三个条件必须同时满足质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液,其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m的关系是(C)A、a±,m=γ±(m/mo)B、a±,m=34γ±(m/mo)C、a±,m=427γ±(m/mo)D、a±,m=4γ3(m/mo)3零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为:(B)-1Bt1/2=C0/2kAt1/2=2kC0Ct1/2=2kC0Dt1/2=1/2kC0确定反应的级数可采用的方法(D)(C)ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,G1mol单原子理想气体,温度由T1变到T2时,等压可逆过程系统的熵变为△Sp,等容可逆过程系统的熵变△Sv,两者之比△Sp:△Sv等于(C)A2:1B1:1C5:3D3:5二、判断题状态改变后,状态函数一定都改变。(√)水的三相点和水的冰点是同一个概念。(X)自发过程一定是不可逆的,所以不可逆过程一定是自发的。(X)孤立体系的熵值永不减少。(√)偏摩尔吉布斯函数就是化学势。(√)理想溶液混合时,混合前后体积改变量为零,热效应为零。(√)绝热过程Q=0,所以它必是一个等熵过程。(X)组分数指体系中的物种数。(X)任何循环过程必定是可逆过程。(X)一切自发过程在热力学上都是不可逆的。(√)三、,,对外做功100J,计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。(15分)解:因为体系为理想气体,所以等温过程△U=0△H=0根据热力学第一定律△U=Q+W得Q=-W=100JQWPP△S=△A=△U-T△S=0-×=-1573J△G=△H-T△S=0-×=-1573J-2s-1,××104J·mol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?(15分)解::因为该反应的速率常数单位是时间的倒数,111100k()tctc(1)=557K时,k(T1)=×10-2S-1代入阿仑尼乌斯公式lnlnk(T2k(T)1)EaR1010321(T15104431T2)(15571T2)解之得T2=521K今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒,,问锅内的温度有多少度?(已知ΔvapHm=)(10分)解:根据克-克方程:lnp2p1H11vapm()RTT12ln4067011(),电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=·kg-1,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)。。(15分)解:对于电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)1负极H(g)H(m)e22正极AgCl(s)eAg(s)Cl(m)1电极反应()()()()()H2gAgClsHmClmAgs2根据电池的能斯特方程得EERTzFlnaHPH2aClP12aAgaAg因为a1,a1,AgAgClPH2()21,z1,aaamPHCl2对于1-1型电解质HCl,mm代入上式得EERTzFln(m)2196500ln()V2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的G5.(1),Nr并判断m该反应在标准状态能自发进行方向;(2)倘若反应的rH与Smmr不随温度变化,写出Gr随温度变化的关系式。(NH3,g)(NH3,g)(H2,g)-1