药学物理化学模拟试卷.doc

药学物理化学模拟试卷A一、(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,(A)AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=,则该反应的级数是(B)(C)(A)(D),其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m的关系是(C)A、a±,m=γ±(m/mº)B、a±,m=γ±(m/mº)C、a±,m=γ±(m/mº)D、a±,m=4γ(m/mº)→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为:(B)At1/2=2kC0-1Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0Dt1/2=1/(D)(C)ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,,温度由T1变到T2时,等压可逆过程系统的熵变为△Sp,等容可逆过程系统的熵变△Sv,两者之比△Sp:△Sv等于(C)A2:1B1:1C5:3D3:5二、,状态函数一定都改变。(√)。(X),所以不可逆过程一定是自发的。(X)。(√)。(√),混合前后体积改变量为零,热效应为零。(√)=0,所以它必是一个等熵过程。(X)。(X)。(X)。(√)三、计算题1. ,,对外做功100J,计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。(15分)解:因为体系为理想气体,所以等温过程△U=0△H=0根据热力学第一定律△U=Q+W得Q=-W=100J△S=△A=△U-T△S=0-×=-1573J△G=△H-T△S=0-×=-×10-2s-1,×104J·mol-1。现在要控制此反应在10分钟转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?(15分)解::因为该反应的速率常数单位是时间的倒数,所以判定该反应为一级反应根据一级反应的速率公式得又知T1=557K时,k(T1)=×10-2S-1代入阿仑尼乌斯公式解之得T2=,,问锅的温度有多少度?(已知ΔvapHm=)(10分)解:,电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=·kg-1,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)。。(15分)解:对于电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(m=,=)∣AgCl(s)∣Ag(s)负极正极电极反应根据电池的能斯特方程得因为对于1-1型电解质代入上式得5.(1),N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的并判断该反应在标准状态能自发进行方向;(2)倘若反应的与不随温度变化,写出随温度变化的关系式。=·K-1·mol-1=·K-1·mol-1(15分)解:(1)(g)+3H2(g)→2NH3(g)=2((g))=-·mol-1;(15分)B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是(C)A、USB、WHC、HUSD、PVW2、反应CO(g)+(g)→(g)的△H,下列说法中正确的是(A)A、CO(g)的燃烧热B、(g)的生成热C、CO(g)的生成热D、(g)的燃烧热3、下列各式中属于化学势的是(C)A、B、C、D、4、常温常压下,乙醇(1)—水(2)体系达到平衡时应有(A)A、B、C、D、无法确定5、化学反应0=∑B达到平衡的条件时(B)A、△=0B、△===0C、△=