完整版初三化学酸碱盐知识点总结.doc

:..初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、***(HNO)324)HO碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·23如:***化钠、碳酸钠盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1浓盐酸浓硫酸颜色、状态:无色液体“纯净”3+工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)脱水性吸水性腐蚀性强氧化性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油+)2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(1)与酸碱指示剂的反应:+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)→盐(2)金属+酸水盐→+(3)金属氧化物+酸水(中和反应)盐+4)碱+酸→(另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)另一种盐+)盐+酸→(5、三种离子的检验3试剂-HNOAgNOCl及332-BaClHCl及)及HNO②SOBa(NO①224332-HCl及石灰水CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CO==CaCO↓+2NaOHCa(OH)+Na3322CaO+HO==Ca(OH)放热22用途①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO、2SO、HCl2②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配制农药波尔多液③建筑:粉刷墙壁、2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH))22(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)1)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性OCuO+HCu(OH)Δ如22O+3HFeO2Fe(OH)Δ2233CaCO↓Mg(OH)↓BaCO↓↓②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO3234Fe(OH)↓↓红褐色沉淀蓝色沉淀:Cu(OH)32③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、金属一、金属材料1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽。1、金属的物理性质:(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(2、金属之最:2)钙:人体中含量最多的金属元素(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(>铜))铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝(3铝)>金>4()银:导电、导热性最好的金属(银>铜)钨:熔点最高的金属(6(5)铬:硬度最高的金属)锇:密度最大的金属(8(7)***:熔点最低的金属)最早被人类广泛利用的金属(10(9)锂:密度最小的金属)一起熔合而成的具有金属特或金属与非金属3、合金