(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结.docx

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一、酸、碱、盐的组成
「酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口:硫酸(HzSQ)、盐酸(HCI)、***(HNO)
V碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NHHO
『盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物女:***化钠、碳酸钠
二、酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃液中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是目)
与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚猷试液变色
金属+酸盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)
金属氧化物+酸盐+水
碱+酸盐+水(中和反应)
盐+酸另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+NaCO==CaCOj+2NaOH
CaO+HO==Ca(OH)2放热
用途
氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO、
SO、HCl
化工原料:制肥皂、造纸
去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:制漂白粉
农业:改良酸性土壤、配制农药波
尔多液
建筑:粉刷墙壁、
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
3、三种离子的检验
试剂
Cl
AgNO及HNO
SO2-
①Ba(NO3)2及HNO②HCl及BaCl2
322
CO2-
HCl及石灰水
2、碱NaOHCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2)
碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚猷试液变红色
非金属氧化物+碱盐+水
酸+碱盐+水
(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2£CuO+HO
2Fe(OH)34_Fe2Q+3H2O
3
常见沉淀:白色沉淀:AgCI$BaSO4$Mg(OH)2aBaCO3$CaCOj
蓝色沉淀:Cu(OH)2$红褐色沉淀Fe(OH)3$
复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、金届
一、金届材料
1、金届的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为液态),有金届光泽。
大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
有良好的导热性、导电性、延展性
2、金届之最:
铝:地壳中含量最多的金届元素(2)钙:人体中含量最多的金届元素
铁:目前世界年产量最多的金届(铁>铝>铜)
银:导电、导热性最好的金届(银>铜>金〉铝)
铭:硬度最高的金届(6)鸨:熔点最高的金届
(7)***:熔点最低的金届(8)饿:密度最大的金届
(9)锂:密度最小的金届(10)最早被人类广泛利用的金届
3、合金:由一种金届跟其他一种或几种金届(或金届与非金届)一起熔合而成的具有金届特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆金届
生铁
钢
黄铜
宵铜:
成分
含碳量
2%~4・3%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛锐合金
备注
不锈钢:含铭、锐的钢具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金届材料,钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
优点:(1)熔点高、密度小
可塑性好、易丁加工、机械性能好
抗腐蚀性能好
二、金届的化学性质
1、大多数金届可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
2O2+3Fe===Fe3O4
2、金届+酸T盐+H2f
3、金届+盐t另一金届+另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSCh(“湿法冶金”原理)
三、常见金届活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金届活动性顺序里:
金届的位置越靠前,它的活动性就越强
位丁氢前面的金届能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位丁前面的金届能把位丁后面的金届从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金届资源的保护和利用
1、炼铁
(1)原理:在高温
下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CC+Fe2O3高温2Fe+3CC2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、炼钢
(1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
铁生锈的条件是:铁与。2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3nH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与。2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
防止铁制品生锈的措施:
保持铁制品表面的活洁、干燥
表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金届资源的保护和利用:①防止金届腐蚀
保护金届资源的途径:②回收利用废旧金届
合理开采矿物
寻找金届的代用
意义:节约金届资源,减少环境污染
五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法
⑴0
[
14
]
——碱性增强
pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH(读数为整数)
酸雨:(因为溶有CO

pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的
(3)
CQ+H2O==HCO)
(4)
(5)
(6)
人体体液的酸碱性:胃液含有
-
-
-,-)
酸性、碱性溶液稀释后,溶液的

pH值都发生变化,
pH值向7靠拢
盐可以看做酸和碱中和后的产物
各种各样的盐
***化钠可食用的盐
硫酸锌
收敛剂
石灰石、大理石主要成分碳酸钙
***银---做胶卷
硫酸翅----翅餐一
-建筑材料
硫酸钙---石膏硫酸镁一泻药
硫酸铜---制农药波尔多液
纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛
应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂;
小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点,治疗胃酸过多
(二)1、实验室制二氧化碳
、原理石灰石与稀盐酸反应
反应发生装置:反应物为固体与液体,并且在常温下发生反应,反应装置与分解双氧水制氧气一样气体收集装置:二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法收集,二氧化碳微溶于水,不能用排水集气法收集实验步骤:1、检查装置的气密性,2、装药品收集气体3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气瓶口
CaCQ+2HCl==CaCl2+H2。+CO2?
2、
3、
4、
pH
7
I
酸性增强中性
⑵pH值的测定:最简单的方法是使用
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、***盐、俊盐可溶硫酸盐除了硫酸朝不溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其余都可溶盐酸盐除了***化银不溶,其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸俊可溶、碳酸镁微溶外,其余如碳酸钙、碳酸彻等不溶。
(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCQ丽温CaO+COf
CaO+HO===Ca(OH)
22
Ca(OH)2+CO2====CaCO$+H,O
备注:常见物质的颜色
黑色固体:四氧化三铁(Fe2。)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)
红色物质:铁锈、铜
溶液颜色:***化铁黄色***化亚铁---绿色硫酸铜蓝色
酸-碱-盐》复****练****br/>1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是
A、CaO熟石灰氧化钙B
C、HCl盐酸氢***酸D
2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是
A、实验室制取氢气B
、Ca(OH)2生石灰
、NaOH纯碱
氢氧化钙
氢氧化钠
、金属表面除锈
D、清洗水壶中的水垢
G敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是
氧化铜B、氢氧化彻C4、下列四种反应类型的化学反应、***化彻D、***银
反应物和生成物中均不可能存在单质的是、***化彻D、***银
分解反应B、化合反应C、置换反应
能将Ba(OH)2、NaCI、K2CO三种无色溶液区分开来的是***B、硫酸C、***银D、石蕊试液
“雪碧”等碳酸饮料的pH小于乙晃动后打开瓶盖,其pH将变大B、变小C、不变D、无法判断
下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是
H+SO42-Ba2+NO3-B
Mg2+K+NO3-CI-
将下列各组物质分别同时加入到水中
CuSONa2SONaOHB
A中
A、
5、
A
6、
A
7、
A
G
8、
A
Cl-
SO42
、Ca2+H+NO3
23-
、K+Na+Mg2+
得到无色透明溶液的是
、K2SQBa(OH)2HNQD、KClKSOKNO
23
GKOHMgSO4KNO3
9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是
A、CuSOHClNaOHB、KOHHClNaCl
D、复分解反应
)
)
)
)
GHSOCuSOHCID、KOHMgSOKNO
2443
10、%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸再滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
12、写出下列变化的化学方程式:
Cu①Cup
②-CUCl2
③/Cu(OH)2④上CuO⑤Cu供
(1)*
(2)
⑶(4)
(5)
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式
(1)FeCI2(CuCI2)
(2)KCI(CuCI2)
⑶NaNO3〔Fe2(SQ)3]
(4)CO2(Q)
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:
A+FeCI3BM红褐色)+C
3
C+DrEM白色)+F
F+AgNOrG$(白色)+HNQ
3
完成C跟D溶液反应的化学方程式:写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式
15、A为无色溶液,能使无色酚猷变为红色,取少量A做如下实验:根据实验推断下歹U物质的名称:A是,B是,C是
写出①②③④反应的化学方程式:
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学****时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
写出下列反应的化学方程式。
***化彻溶液与硫酸溶液混合:;
碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;
氢氧化彻溶液与稀***混合:。
你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离
子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO」,而C「、H*则是“旁观
者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。
请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaO舲液和稀HCI反应产物的示意图。
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO+HO==HCO
SO+HO==HSO
SO+HO==HSO
(1)少数可与水反应生成碱
N&O+HO==2NaOH
2
KO+HO==2KOH
22
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱盐+水
CO+Ca(OH)2==CaCQ$+H2O(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸盐+水
FeQ+6HCI==2FeCI+3HO
2Q32