(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结.docx

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一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
4
3
如:硫酸(H2SO)、盐酸(HCl)、***(HNO)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(
NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物
如:***化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含
Fe3+)
气味
有刺激性气味
无
特点
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾
)
强氧化性
腐化性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体胃液中含有少量盐酸,助消化
③生产化肥、精华石油
2、酸的通性(拥有通性的原由:酸离解时所生成的阳离子所有是H+)
1)与酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色
2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性次序表中,排在氢前的金属能反响)
3)金属氧化物+酸→盐+水
4)碱+酸→盐+水(中和反响)
5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或积淀)
、三种离子的查验
试剂
Cl
-
3
3
AgNO及HNO
2-
①Ba(NO)
及HNO②HCl及BaCl
SO
2
4
3
2
3
2-
HCl及石灰水
CO3
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(拥有强腐化性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2放热
①氢氧化钠固体作干燥剂不可以干燥
CO2、①工业:制漂白粉
用途
SO2、HCl
②农业:改进酸性土壤、配制农药波
②化工原料:制肥皂、造纸
尔多液
③去除油污:炉具洁净剂中含氢氧化钠
③建筑:粉刷墙壁、
2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有
NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH))
2
2
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
2)非金属氧化物+碱→盐+水
3)酸+碱→盐+水
4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反响物均可溶,产物符合复分解条件)
1
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②常有积淀:白色积淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
蓝色积淀:Cu(OH)2↓红褐色积淀Fe(OH)3↓
③复分解反响的条件:当两种化合物互相互换成分,生成物中有积淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生。
四、金属
一、金属资料
1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光彩。
(2)大部分呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有优秀的导热性、导电性、延展性
2、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(
2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:当前生界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银
>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)***:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
(10)最早被人类宽泛利用的金属
3、合金:由一种金属跟其余一种或几种金属(
或金属与非金属)一同熔合而成的拥有金属特
性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐化性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
合金
钢
黄铜
青铜:
焊锡
属
生铁
金
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
%~2%
合金
合金
合金
钛镍合金
2%~%
不锈钢:含铬、镍的钢
备注
紫铜为纯铜
熔点低
拥有抗腐化性能
注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体有很好的“相容性”所以可用来制造人造骨等。
长处:(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐化性能好
二、金属的化学性质
1、大部分金属可与氧气的反响
点燃
铁在氧气中焚烧,火星四射,生成黑色固体2O
+3Fe===FeO
4
2
3
2
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常有金属活动性次序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金属活动性次序里:
(1)金属的地点越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的
盐溶液中置换出来。
(除
、
、
Na
)
K
Ca
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、炼钢
(1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除掉。
3、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·nH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防备铁制品生锈的举措:
①保持铁制品表面的洁净、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很松散,不可以阻截里层的铁持续与氧气、水蒸气反响,所以铁制品可以所有被锈蚀。
因此铁锈应实时除掉。
(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,进而阻截铝进一步氧化,所以,铝拥有很好的抗腐化性能。
4、金属资源的保护和利用:①防备金属腐化
保护金属资源的门路:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用
意义:节俭金属资源,减少环境污染
五、中和反响溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反响
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
3
(2)办理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
酸性加强中性碱性加强
(2)pH值的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读出溶液的
pH(读数为整数)
(3)酸雨:(由于溶有CO2CO2+H2O==H2CO3)
pH<
(4)人体体液的酸碱性:胃液含有HClpH为;正常的血液pH为,尿液为)
5)饮用水的pH标准为
(6)酸性、碱性溶液稀释后,溶液的pH值都发生变化,pH值向7聚拢

盐可以看做酸和碱中和后的产物
(一)各种各种的盐
***化钠-----可食用的盐***银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药
硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑资料纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污宽泛
应用于制造玻璃、纸张和冲刷剂;小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点,治疗胃酸过多
(二)实验室制二氧化碳
1、原理石灰石与稀盐酸反响CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、反响发生装置:反响物为固体与液体,而且在常温下发生反响,反响装置与分解双氧水制氧气
同样
3、气体采集装置:二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法采集,
二氧化碳微溶于水,不可以用排水集气法采集。
4、实验步骤:1、检查装置的气密性,2、装药品采集气体3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气
瓶口
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、***盐、铵盐可溶
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其余都可溶
盐酸盐除了***化银不溶,其余都溶
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外,其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。
(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转变
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
备注:常有物质的颜色
黑色固体:四氧化三铁(Fe2O3)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)
红色物质:铁锈、铜
溶液颜色:***化铁——黄色***化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色
4
《酸-碱-盐》复****练****br/>1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是
(
)
A、CaO
熟石灰
氧化钙
B
、Ca(OH)2
生石灰
氢氧化钙
C、HCl
盐酸
氢***酸
D
、NaOH
纯碱
氢氧化钠
2、以下相关说法,不是稀硫酸和二者共有的是
(
)
A、实验室制取氢气
B
、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小
D
、冲刷水壶中的水垢
3、实验室里鉴识稀硫酸和盐酸,可以采用的试剂是
(
)
A、氧化铜
B
、氢氧化钡
C
、***化钡
D、***银
4、以下四种反响种类的化学反响中,反响物和生成物中均不行能存在单质的是
(
)
A、分解反响
B
、化合反响
C
、置换反响
D
、复分解反响
5、能将Ba(OH)、NaCl、KCO三种无色溶液划分开来的是
(
)
2
2
3
A、***
B
、硫酸
C、***银
D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的
pH小于7,晃动后翻开瓶盖,其
pH将
(
)
A、变大
B
、变小
C
、不变
D
、没法判断
7、以下各组内的离子,在溶液中不可以大批共存的是
(
)
+
SO
2-
Ba
2+
NO
-
B
2+
H
+
NO
-
Cl
-
A、H
4
3
、Ca
3
2+
K
+
NO
-
Cl
-
D
+
+
Mg
2+
2-
C、Mg
3
、KNa
SO4
8、将以下各组物质分别同时加入到水中,获得无色透明溶液的是
(
)
A、CuSONa
2
SONaOH
B
、KSOBa(OH)
2
HNO
4
4
2
4
3
C、KOH
MgSO
4
KNO
3
D、KCl
K
SO
KNO
3
2
4
9、以下各组溶液中,不加任何其余试剂,就能鉴其余一组是
(
)
A、CuSO4HClNaOH
B
、KOH
HCl
NaCl
C、HSOCuSO
4
HCl
D
、KOH
MgSO
4
KNO
3
2
4
10、%的硫酸溶液恰巧中和必定量的氢氧化钠溶液,假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸,
再滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
12、写出以下变化的化学方程式:
Cu①CuO②CuCl2③Cu(OH)2④CuO⑤Cu
1)____________________________________(2)
(3)(4)
5)
13、选择适合的试剂除掉括号内的杂质,写出化学方程式
(1)FeCl2(CuCl2)
(2)KCl(CuCl2)
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2(O2)
14、A、B等物质在溶液中存在以下三个变换关系:
(1)A+FeCl3→B↓(红褐色)+C
2)C+D→E↓(白色)+F
3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3
达成C跟D溶液反响的化学方程式:
写出白色积淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液,能使无色酚酞变成红色,取少量A做以下实验:
5
白色积淀a稀HNO3
白色积淀不溶
A
K2SO4
①
蓝色积淀b
稀HNO3
溶解
CuSO4溶液
②
滤液
③
白色积淀a
溶液CA溶液
④
滤液B
依据实验推断以下物质的
名称:A是
,B是
,C是
..
写出①②③④反响的化学方程式:
①
②
③
④
16、复分解反响是我们学过的化学基本反响种类之一。学****时,应注意将知识进行概括、总结,深刻理解
复分解反响发生的条件,形成完好的知识系统。
(1)写出以下反响的化学方程式。
①***化钡溶液与硫酸溶液混淆:;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混淆:;
③氢氧化钡溶液与稀***混淆:。
(2)你想过上述复分解反响为何可以发生吗?这是由于在这些反响物中含有一些“特别”的阴、阳离
子,它们能相互联合。如上述反响①中,实质参加反响的离子是
2+
2-
-
+
则是“旁观
Ba
和SO4
,而Cl
、H
者”,并无参加反响。请你解析上述反响②中实质参加反响的离子是
;上述反响③中实
际参加反响的离子是
。
(3)请依据你的想象,在以下列图右侧的容器中画出表现
NaOH溶液和稀HCl反响产物的表示图。
+
—
+
—
OH
Na
+
Cl
H
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
凡能与碱反响生成盐和水的
氧化物
凡能与酸反响生成盐和水的
氧化物
大部分非金属氧化物是酸性氧化物
大部分金属氧化物是碱性氧化物
义
大部分酸性氧化物是非金属氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
(1)大部分可与水反响生成酸
(1)少量可与水反响生成碱
CO+HO==HCO
NaO+HO==2NaOH
2
2
2
3
2
2
化
SO2+H2O==H2SO3
K2O+H2O==2KOH
学
SO3+H2O==H2SO4
BaO+H2O==Ba(OH)2
性
CaO+H2O==Ca(OH)2
质
(2)
酸性氧化物+碱→盐+水
(2)
碱性氧化物+酸→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(不是复分解反响)
6