高考化学考前押题化学反应与能量.doc

高考化学考前押题化学反应与能量.doc高中化学学****材料
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2014 高考化学考前押题：化学反应与能量
[ 考纲要求

]

1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2. 了解化学
能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3. 了解热化学方程式的含
义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一 正确理解反应热的概念
1． 理解化学反应热效应的两种角度
从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示
表示旧化学键断裂吸收的热量；
表示新化学键形成放出的热量；
表示反应热。
从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：
表示活化能；
表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
表示反应热。
2． 反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热： H＝ E1－ E2 或 H＝ E4－ E3 ，即 H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总
和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一 反应热概念的理解
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1) 催化剂能改变反应的焓变

( ×)
催化剂能降低反应的活化能
( √)
(3) 同温同压下， H (g) ＋ Cl (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的
H不同
2
2
( ×)
2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
()
A．HCl 和 NaOH反应的中和热
H＝－ kJ ·mol － 1，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热
H＝ 2× ( － ) kJ
· mol
－ 1
B．CO(g) 的燃烧热是 kJ ·mol
－ 1
2
H＝＋ 2×
，则 2CO(g)===2CO(g) ＋O(g) 反应的
kJ ·mol －1
C．氢气的燃烧热为 kJ ·mol
－1
电解
，则电解水的热化学方程式为
2H2O(l)===== 2H(g) ＋
O2(g) H＝＋ kJ ·mol － 1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案
B
解析
在稀溶液中， 强酸跟强碱发生中和反应生成
1 mol 液态 H2O时的反应热叫作中和热，
中和热是以生成 1 mol
液态 H2O为基准的， A 项错误； CO(g)的燃烧热是 kJ ·
mol
－ 1
1
H＝－
kJ·mol
－1
，则 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2
(g)
，则 CO(g)＋ O2(g)===CO2 (g)
2
＝－ 2× kJ · mol
－ 1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，
B 项正确；电
H
解 2 mol 水吸收的热量和
2 mol H 2
完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，
C项中的
H
应为＋ kJ ·mol － 1；在 25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物
( 水应为液态 ) 所放出的热量是该物质的燃烧热， D 项错误。失误防范
(1) 化学反应的焓变只与化学反应的计量系数， 物质的聚集状态有关， 而与反应条件无关。
燃烧热：在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位： kJ·mol － 1。需注意：①燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因
此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧
1 mol