高考化学考前押题化学反应与能量.doc

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高考化学考前押题化学反应与能量
高考化学考前押题化学反应与能量
高中化学学****资料
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2014高考化学考前押题:化学反应与能量
[考纲领求

]

,能说出常有的能量转变形式。


高考化学考前押题化学反应与能量
高考化学考前押题化学反应与能量
高考化学考前押题化学反应与能量
能与热能的互相转变,认识吸热反应、放热反应、反应热等看法。


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义,能用盖斯定律进行相关反应热的计算。

;
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认识化学在解决能源危机中的重要作用。
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高考化学考前押题化学反应与能量
考点一正确理解反应热的看法

从微观的角度说,是旧化学键断裂汲取的热量与新化学键形成放出的热量的差值,以以下图所示
表示旧化学键断裂汲取的热量;
表示新化学键形成放出的热量;
表示反应热。
从宏观的角度说,是反应物自己的能量与生成物的能量差值,在上图中:
表示活化能;
表示活化分子结合成生成物所开释的能量;
表示反应热。
——键能
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高考化学考前押题化学反应与能量
反应热与键能的关系
反应热:H=E1-E2或H=E4-E3,即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总
和,或生成物拥有的总能量减去反应物拥有的总能量。
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高考化学考前押题化学反应与能量
题组一反应热看法的理解
,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)催化剂能改变反应的焓变

(×)
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催化剂能降低反应的活化能
(√)
(3)同温同压下,H(g)+Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的
H不一样
2
2
(×)

( )

H=-·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
H=2×(-)kJ
·mol
-1
(g)·mol
-1
2
H=+2×
,则2CO(g)===2CO(g)+O(g)反应的
·mol-1
·mol
-1
电解
,则电解水的热化学方程式为
2H2O(l)=====2H(g)+
O2(g)H=+·mol-1

答案
B
分析
在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol液态H2O时的反应热叫作中和热,
中和热是以生成1mol
液态H2O为基准的,A项错误;CO(g)·
mol
-1
1
H=-
kJ·mol
-1
,则2CO(g)+O2(g)===2CO2
(g)
,则CO(g)+O2(g)===CO2(g)
2
=-2×·mol
-1,逆向反应时反应热的数值相等,符号相反,
B项正确;电
H
解2mol水汲取的热量和
2molH2
完整燃烧生成液态水时放出的热量相等,
C项中的
H
应为+·mol-1;在25℃、101kPa时,1mol物质完整燃烧生成稳固的氧化物
(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,D项错误。失误防备
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(1)化学反应的焓变只与化学反应的计量系数,物质的齐聚状态相关,而与反应条件没关。
燃烧热:在101kPa时,1mol物质完整燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。需注意:①燃烧热是以1mol物质完整燃烧所放出的热量来定义的,因
此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧
1mol
物质为标准来配平其余物质的化
学计量数;②燃烧产物一定是稳固的氧化物,如
C→CO、H→HO(l)等。
2
2
2
(3)中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol
液态HO时的反应热。需
2
注意:①稀溶液是指物质溶于大批水中;②中和热不包含离子在水溶液中的生成热、物
质的溶解热、电解质电离时的热效应;③中和反应的实质是
+
-
H
和OH化合生成H2O,即H
+
-
H=-
·mol
-1
。
(aq)+OH(aq)===H2O(l)
题组二
反应热的变化与图像
+B―→C(H<0)分两步进行:①A+B―→X(
H>0),②X―→C(H<0)。以下
表示图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
(
)
答案D
分析依据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都陪同能量变化,
当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应;当反应物的总能量低于
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生成物的总能量时,该反应为吸热反应。反应①的

H>0,为吸热反应,故可消除

A项和
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C项。反应②的

H<0,为放热反应,

B项错误,应选

D。
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题组三

反应热与键能
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(H2NNH2)是一种高能燃料,相关化学反应的能量变化以以下图所示。已知断裂

1mol

化学
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键所需的能量

(kJ)

:N≡N为

942、O===O为

500、N—N为

154,则断裂

1molN—H键所需
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的能量

(kJ)

是

(

)
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答案
B
分析
由题图可知
3=-(
2-
1)=-[-2752kJ·mol-1-(-534kJ·mol-1)]
H
H
H
=
-1
1
2218kJ·mol
,断裂1molN
—H键所需能量=(2218kJ
-500kJ-154kJ)×4=391
kJ。
:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)
=
a
kJ·mol-1
H
4
+
2
5
H=b
kJ·mol
-1
P(g)
10Cl(g)===4PCl(g)
P4拥有正四周体结构,
PCl5中P—Cl键的键能为
ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为

kJ·mol-1
以下表达正确的选项是
( )
—P键的键能大于
P—Cl键的键能
(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热
H
—Cl键的键能b-a+·mol-1
4
5a-3b+12c-1
—P键的键能为kJ·mol
答案
C
分析
A项,因为***原子半径小于磷原子半径,所以
P—P键的键能应小于
P—Cl键的键
能,错误。B项,因为不知
PCl5(g)===PCl5(s)对应的
,所以没法依据盖斯定律求得该
H
反应的
H,错误。
4
+10Cl
2
5
H=bkJ·mol
-1
①
C项,P(g)
(g)===4PCl(g)
P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)
=
kJ·mol-1②
Ha
①-②得
b
-a
-1
Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g)
H=
4
kJ·mol
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ECl-Cl+3×·mol-1-5×ckJ·mol-1=b-4akJ·mol-1
ECl-Cl=
-
+
c
kJ·mol-1,正确。
ba
4
D项,依据P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)
H=bkJ·mol-1得
-+
c
kJ·mol-1-4×5ckJ·mol-1=bkJ·mol
6Ep-p+10×b
a
4
-1
p-p=
5a+12c-3b
kJ·mol-1,错误。
E
12
失误防备
利用键能计算反应热,其要点是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常有单质、
化合物中所含共价键的数目。原子晶体:
1mol金刚石中含2molC—C键,1mol硅中
含2molSi—Si键,1molSiO2晶体中含4molSi
—O键;分子晶体:1molP4中含有
6molP—P键,1molP
4
O(即五氧化二磷)中,含有
12molP—O键、4molP===O键,
10
1molCH3CH3中含有6molC—H键和1molC—C键。
考点二热化学方程式书写的正误判断
。因为H与反应完成物质的量相关,所以方程式
中化学式前面的化学计量数一定与H相对应,假如化学计量数加倍,则H也要加倍。
当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
,明确命题者在该知识点观察中的设错方式,有益于我
们快速、正确地判断热化学方程式的正误。
故意漏写物质的齐聚状态;
忽视反应热H的正负号;
错写或漏写H的单位;
(4)化学计量数与H不相般配,化学计量数加倍,而H没有加倍等。
,除了要注明齐聚状态以外,还要注明物质的名称。
如①S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g)
H1=-·mol-1
S(s,正交)+O2(g)===SO2(g)
-1
H2=-·mol
S(s,单斜)===S(s,正交)
-1
H3=-·mol
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题组一反应热的看法与热化学方程式
,正确的划“√”,错误划“×”
(1)甲烷的标准燃烧热为-
kJ·mol
-1
4
,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH(g)
+2O(g)===CO2(g)+2HO(g)
H=-·mol-1
(×)
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
H=-·mol-1(燃烧热)
(×)
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
H=+·mol-1(中和热)
(×)
(4)25℃,101kPa时,强酸、·mol-1,
则
+
2
-
2+
-
H=-·mol
2H(aq)+SO4
(aq)+Ba
(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2HO(l)
-1
(×)
题组二反应热与可逆反应
,正确的划“√”,错误的划“×”
500℃、30MPa下,

2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g),
催化剂
,其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)500℃、30MPa2NH3(g)
-1
H=-·mol
(×)
失误防备
关于热化学方程式的正误判断,一般需要注意以下几个方面:①各物质的齐聚状态是
否吻合题目给定的信息;②H能否和热化学方程式中的化学计量数对应;③H的符号
能否正确;④关于燃烧热和中和热的问题需重要扣中和热、燃烧热的看法。
因为反应热是指反应完整反应时的热效应,所以关于可逆反应的热量要小于完整反应时的热量。
考点三盖斯定律及应用
:必定条件下,一个反应无论是一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相
同,即反应热的大小与反应门路没关,只与反应的始态和终态相关。

热化学方程式焓变之间的关系
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a
A===B
1
H
1
2=
1
A===B
2
1
或
1
=a
2
a
H
H
a
H
H
H
aA===B
H1
B===aA
H2
H1=-
H2
H=H1+H2
题组一
利用盖斯定律求焓变
1.[2012·江苏,20(1)]
真空碳热还原-***化法可实现由铝土矿制备金属铝,
其相关反应的热
化学方程式以下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)
=
a
kJ·mol-1
H
3AlCl(g)===2Al(l)
+AlCl
3
H=bkJ·mol
-1
(g)
反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)
+3CO(g)的
H=__________kJ·mol
-1(用含a、b的代数
式表示)。
答案
a+b
分析
两式相加即得
23
+3C(s)===2Al(l)
+3CO(g)
H=(a+b)kJ·mol
-1
。
AlO(s)
2.***厂尾气常用的办理方法是催化还原法:催化剂存在时用
H将NO还原为N。已知:
2
2
2
2H(g)+O2(g)===2H2O(g)
H=akJ·mol-1
N2(g)+2O(g)===2NO2(g)
H=bkJ·mol-1
2
2
O(g)
=
kJ·mol
-1
HO(l)===H
Hc
则反应2NO(g)+4H(g)===N(g)+4HO(l)的
H=________。(用含a、b、c的代数式表
2
2
2
示)
答案
(2a-b-4c)
kJ·mol-1
分析
2NO(g)===N
2(g)+2O(g)
-1
H=-bkJ·mol
4H2(g)+2O2(g)===4H2O(g)
=2kJ·mol-1
H
a
4H2O(g)===4H2O(l)
H=-4ckJ·mol-1
上述三式相加得:
2NO(g)+4H2(g)===N2(g)+4H2O(l)
H=(2a-b-4c)kJ·mol-1。
:
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①2CH3OH(l)

+3O2(g)===2CO2(g)

+

4H2O(g)

H1
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②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
H2
③H2O(g)===H2O(l)H3
1mol甲醇不完整燃烧的热化学方程式为__________________________________。答案CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
=
1-
2
H3
H
H+2
H
2
分析
1
-
2
CO2(g)===CO(g)+O2(g)
H
。
2
2
2H2O(g)===2H2O(l)
23
H
3
1
CHOH(l)+O(g)===CO(g)+2HO(g)
H
3
2
2
2
2
2
三式相加得:
CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
=
H1-H2+2
H3。
H
2
方法技巧
叠加法求焓变
第一观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异:(1)若目标热化学方程式中的
某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标热化学方程式中的某种生成物
在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相
应的H改变符号。
将每个已知热化学方程式两边同乘以某个适合的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一
致,热化学方程式中的H也要进行相应的换算。
(3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的H也进行叠加。
以上可概括为找目标―→看本源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。
题组二多角度比较焓变大小

1mol白磷,
热量。
①4P(s,红)+5O2(g)===2P2O5(s)
H1
②4P(s,白)+5O(g)===2P
2
O(s)
H
2
5
2
则
H与
H的关系正确的选项是
(
)
1
2
=H2
>H2
C.
1<
2

H
H
答案
B
分析
依据供给信息,由反应①减去反应②可得,
4P(s,红)===4P(s,白);
H=
H-
1
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2
-1
×=+

·
mol
-1,故
H1>
H2,
B
正确。
H=+
·mol
4
,相关
H的比较正确的选项是
( )
①CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HO(g)
H
4
2
2
1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
H2
1
1
H3
②NaOH(aq)+2H2SO4(浓)===2Na2SO4(aq)+H2O(l)
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H4
A.
H1>
H2;
H3>
H4
B.
H>
H;
H<
H
1
2
3
4
C.
H=
H;
H<
H
1
2
3
4
<H2;H3>H4
答案
B
分析
因为HO(g)转变为HO(l)
要放出热量,所以等物质的量的
CH(g)燃烧生成液态水
2
2
4
时放出热量的数值要比生成气态水时的大。
等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反
应生成等物质的量的水,若不考虑浓
H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热,应放出相同的
热量。但在实质反应中,浓
H2SO4溶于水时放热,使反应放出的总热量增加;醋酸是弱酸,
部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热,使反应放热减小。
方法概括
反应热大小比较
利用盖斯定律比较。
(2)
同一反应的生成物状态不一样时,如
A(g)+B(g)===C(g)
H1,A(g)+B(g)===C(l)
H2,则
H1>H2。
(3)
同一反应物状态不一样时,
如A(s)+B(g)===C(g)
H,A(g)+B(g)===C(g)
H,则
1
2
H>
H。
1
2
(4)
两个有联系的反应对比较时,如C(s)
+O2(g)===CO2(g)
1①,C(s)+
H
1/2O2(g)===CO(g)H2②。
比较方法:利用反应①(包含H1)乘以某计量数减去反应②(包含H2)乘以某计量数,
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即得出

H3=

H1×某计量数-

H2×某计量数,依据

H3大于

0或小于

0进行比较。
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总之,比较反应热的大小时要注意:①反应中各物质的齐聚状态;②H有正负之分,比
较时要连同“+”、“-”一起比较,近似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较
放出或汲取热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号。
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。而后向小烧杯中加入盐酸,
反应激烈,醋酸逐渐凝固。因而可知( )
NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
,热能转变为产物内部的能量

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NH4HCO3+HCl―→

NH4Cl

+CO2↑+

H2O

H=
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QkJ·mol-1
答案B
分析依据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则A、C错误,B正确;热化学方程式
的书写要标出物质的状态,D错误。
。有专家提出:假如可以利用太阳能使燃料燃烧产物
(如CO2、H2O、N2等)重新组合(以以下图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质
循环中太阳能最后转变为( )
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答案

B
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分析

依据图示是利用太阳能把燃烧产物转变为燃料

CH4、CH3OH、NH3等,所以太阳能最
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终转变为热能。
(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程以下:
太阳能
mCeO2――→(m-x)CeO2·xCe+xO2
①
(-
)CeO·Ce+
HO+
900℃
CeO+
H+CO
CO――→
mx
2
xx
2
x
2
②
m
2
x
2
x
以下说法不正确的选项是
( )

2

=H2+H3
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