高考化学考前押题化学反应与能量.doc高考化学考前押题化学反应与能量
高考化学考前押题化学反应与能量
高考化学考前押题化学反应与能量
高中化学学****材料
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2014高考化学考前押相等,
C项中的
H
应为+·mol-1;在25℃、101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物
(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,D项错误。失误防范
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(1)化学反应的焓变只与化学反应的计量系数,物质的聚集状态有关,而与反应条件无关。
燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。需注意:①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因
此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧
1mol
物质为标准来配平其余物质的化
学计量数;②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如
C→CO、H→HO(l)等。
2
2
2
(3)中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol
液态HO时的反应热。需
2
注意:①稀溶液是指物质溶于大量水中;②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物
质的溶解热、电解质电离时的热效应;③中和反应的实质是
+
-
H
和OH化合生成H2O,即H
+
-
H=-
·mol
-1
。
(aq)+OH(aq)===H2O(l)
题组二
反应热的变化与图像
3.反应A+B―→C(H<0)分两步进行:①A+B―→X(
H>0),②X―→C(H<0)。下列
示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
(
)
答案D
解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化,
当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应;当反应物的总能量低于
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生成物的总能量时,该反应为吸热反应。反应①的
H>0,为吸热反应,故可排除
A项和
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C项。反应②的
H<0,为放热反应,
B项错误,故选
D。
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题组三
反应热与键能
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4.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂
1mol
化学
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键所需的能量
(kJ)
:N≡N为
942、O===O为
500、N—N为
154,则断裂
1molN—H键所需
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的能量
(kJ)
是
(
)
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A.194
B.391
C.516
D.658
答案
B
解析
由题图可知
3=-(
2-
1)=-[-2752kJ·mol-1-(-534kJ·mol-1)]
H
H
H
=
-1
1
2218kJ·mol
,断裂1molN
—H键所需能量=(2218kJ
-500kJ-154kJ)×4=391
kJ。
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