高考化学考前押题 化学反应与能量.doc

2014 高考化学考前押题:化学反应与能量[ 考纲要求] 1. 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础; 了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一正确理解反应热的概念 1. 理解化学反应热效应的两种角度(1) 从微观的角度说, 是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值, 如下图所示 a 表示旧化学键断裂吸收的热量; b 表示新化学键形成放出的热量; c 表示反应热。(2) 从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物的能量差值,在上图中: a 表示活化能; b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量; c 表示反应热。 2. 反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热:ΔH= E1- E2或ΔH= E4- E3,即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和, 或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一反应热概念的理解 1. 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1) 催化剂能改变反应的焓变(×) (2) 催化剂能降低反应的活化能(√) (3) 同温同压下, H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×) 2. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是() A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH =- kJ· mol -1 ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热ΔH=2×(- ) kJ· mol -1 B. CO(g) 的燃烧热是 kJ· mol -1 ,则 2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) 反应的ΔH =+ 2× kJ· mol -1C .氢气的燃烧热为 kJ· mol -1 ,则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) ===== 电解 2H2(g) + O2(g) ΔH =+ kJ· mol -1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B 解析在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H2O 时的反应热叫作中和热, 中和热是以生成 1 mol 液态 H2O 为基准的, A 项错误; CO(g) 的燃烧热是 kJ· mol -1 ,则 CO(g) + 12 O2(g) === CO2(g) ΔH =- kJ· mol -1 ,则 2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH =- 2× kJ· mol -1, 逆向反应时反应热的数值相等, 符号相反, B 项正确;电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的热量相等, C 项中的ΔH 应为+ kJ· mol -1 ;在 25℃、 101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时( 水应为液态) 所放出的热量是该物质的燃烧热, D 项错误。失误防范(1) 化学反应的焓变只与化学反应的计量系数,物质的聚集状态有关,而与反应条件无关。(2) 燃烧热:在 101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位: kJ· mol -1 。需注意: ①燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数; ②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如 C→ CO2 、 H2→ H2O(l) 等。(3) 中和热: 在稀溶液中, 强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H2O 时的反应热。需注意: ①稀溶液是指物质溶于大量水中;②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应; ③中和反应的实质是 H +和 OH -化合生成 H2O ,即 H+ (aq) + OH- (aq) === H2O(l) ΔH =- kJ· mol -1。题组二反应热的变化与图像 3. 反应 A+B ―→ C(ΔH< 0) 分两步进行: ①A+B ―→ X(ΔH> 0),②X ―→ C(ΔH< 0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是() 答案 D 解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应;当反应物的总能量低于生成物的总能量时, 该反应为吸热反应。反应①的Δ H>0 , 为吸热反应, 故可排除 A 项和 C项。反应②的Δ