第七章 氧化还原反应和氧化还原滴定法.ppt

电极电势
电极电势的应用
元素电势图及其应用
氧化湖那员滴定法
常用氧化还原滴定方法
第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
1. 理解氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、
氧化态、还原态、电对、电极电势、标准电极电势等基本概念。
2. 能进行氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算。
3. 掌握原电池的组成、原理、电极反应,了解原电池符号表示方法。
,能利用Nernst方程计算氧化还原电对在不同条件下
电极电势,并进行氧化剂,还原剂的强弱判断;氧化还原反应进行的
方向和次序判断;选择氧化剂还原剂。
5. 会利用元素电势图判断歧化反应能否发生。
6. 掌握KMnO4滴定法及碘量法的原理,氧化还原滴定法的计算。
7. 能利用氧化还原平衡的原理,进行物质的定量分析。
学****目标
氧化还原反应的基本概念
化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中,反应物之间没有电子的转移;另一类,反应物之间发生了电子的转移,这一类就是氧化还原反应。
元素的氧化值(氧化数):某元素一个原子的表观电荷数。假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
确定氧化值的一般规则:
单质中元素的氧化值为零。
中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零。多原子离子中各元素原子正负氧值代数和等于离子电荷。
在共价化合物中,共用电子对偏向于电负性大的元素的原子,原子的“形式电荷数”即为它们的氧化值。
一. 氧化值
化合物中,氧的氧化值一般为-2;在过氧化物(如H2O2、Na2O2等)中为-1;在超氧化合物(如KO2)中为-1/2、;在OF2中为+2。化合物中,氢的氧化值一般为+1,仅在与活泼金属生成的离子型氢化物(如 NaH、CaH2)中为-1。
所有卤化合物中卤素的氧化值均为-1;碱金属、碱土金属在化合物中的氧化值分别为+1、+2。
例 7-1 求NH4+中N的氧化值。
解:已知H的氧化值为+1。设N的氧化值为x。
根据多原子离子中各元素氧化值代数和等于离子的总电荷数的规则可以列出:
x +(+1)×4= +1
x = -3
所以N的氧化值为-3。
例 7-2 求Fe3O4中Fe的氧化值。
解: 已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为x,则
3x + 4×(- 2)= 0, x = +8/3
所以Fe的氧化值为+8/3
  氧化值为正或为负,可以是整数、分数或小数。
注意:在共价化合物中,判断元素原子的氧化值时,不要与共价数(某元素原子形成的共价键的数目)相混淆。
例如 CH4 CH3Cl CH2Cl2 l4
C的共价数 4 4 4 4 4
C的氧化值-4 -2 0 +2 +4
氧化还原反应:凡化学反应中,反应前后元素的原子氧化值发生了变化的一类反应。如 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

氧化:失去电子,氧化值升高的过程。如: Zn- 2e=Zn2+
还原:得到电子,氧化值降低的过程。如:Cu2++2e=Cu

还原剂:反应中氧化值升高的物质。如: Zn
氧化剂:反应中氧化值降低的物质。如:Cu2+
氧化态物质:氧化数高的物质。如:Cu2+、Zn2+
还原态物质:氧化数低的物质。如:Cu、 Zn
二. 氧化与还原
三. 氧化还原反应方程式的配平
1. 离子—电子法
配平原则:
(1)反应过程中氧化剂所夺得的电子数必须等于还原剂失去的电子数;
(2)根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。