第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法.pdf

《无机与分析化学》电子教案
无机与分析化学
中国矿业大学化工学院
周长春
第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
本章教学要求
1. 理解氧化还原反应的基本概念,了解
氧化还原方程式的配平方法;
,电池图示;
;
。
第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
本章教学要求
5. 了解氧化还原滴定指示剂的类型及应用。
。
、
***钾法、碘量法的条件及应用。
第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
第一节氧化还原反应
第二节原电池与电极电势
第三节氧化还原滴定法
第一节氧化还原反应
一、基本概念
二、氧化还原反应方程式的配平
1 氧化数的概念
氧化还原反应的特征是元素化合价的变
化,这种变化的实质是反应物之间电子的转移
所谓“电子的转移”有不同的情况:
离子化合物,原子间电子的转移是真实的;
共价化合物,发生的是共用电子对的偏移;
1 氧化数的概念
为了统一说明氧化还原反应,提出了氧化数
的概念。
氧化数又称氧化值。是指某元素一个原
子的表观电荷数,假定该元素原子的每一个
键中的电子,转移给电负性较强的原子时,
这个元素的原子所带的电荷数。
确定氧化值的规则:
单质中,元素的氧化值为零;
在离子化合物中,元素的氧化数等于该离子
的正负电荷数;在共价化合物中,等于其电子
偏移的个数;
在大多数化合物中,氢的氧化值为+1;只
有在金属氢化物中氢的氧化值为-1;
氧在化合物中的氧化值为-2,在过氧化物
中氧化值为-1,在***的氧化物中氧化值为+2或
+1。如OF2 和O2F2中,
中性分子中,各元素原子的氧化值的代数
和为零,复杂离子的电荷等于各元素氧化
值的代数和。
1 氧化数的概念
例:
H 5 I O 6 I的氧化值为+ 7
2−
S 2 O 3 S的氧化值为+ 2
2−
S 4 O 6 S的氧化值为+
8
Fe O Fe的氧化值为+
3 4 3
2、氧化与还原
氧化还原反应:在反应过程中,反应物之间
在反应前后发生了氧化数的变化,即有电子的
得失,这类反应称为氧化还原反应,其实质是
电子的转移过程。
氧化剂:反应中获得电子,氧化数降低、本
身被还原的反应物;
还原剂:反应中失去电子,氧化数升高、本
身被氧化的反应物;
2+ -
如:Zn(s)+Cl2=Zn +2Cl Zn是还原剂,Cl2
是氧化剂