第六章 氧化还原反应与氧化还原滴定法.pdf

作业作业
 P176P176 4,4, 9,9, 11,11, 15,15, 18,18, 21,21, 2424

2011-4-7 第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 1
第六章
氧化还原平衡与氧化还原滴定法
Redox Equilibrium and Redox Titration
教学内容
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应方程式的配平
电极电势
电极电势的应用
元素电势图及其应用
氧化还原反应的速率及其影响因素
氧化还原滴定法
常用氧化还原滴定方法简介
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学****要求学****要求

方程式

计算




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氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念
化学反应可分为两大类:
一类是在反应过程中反应物之间电子结构不发
生变化,如酸碱反应、沉淀反应等;
另一类是在反应物之间发生了电子的转移电子的转移,这
一类就是氧化还原反应。
如: Zn + Cu2+ ⇐⇒ Zn2+ + Cu

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IUPAC ((国际纯粹与应用化学联合会国际纯粹与应用化学联合会)) 定义:
元素的氧化值(氧化数、氧化态)是指

元素一个原子的表观电荷数,该电荷数

的确定是假设把每一个化学键中的电子

指定给电负性更大的原子电负性更大的原子而求得。
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确定氧化值的一般规则:
单质中元素的氧化值为零。

中性分子中各元素的氧化值之和为零。多原
子离子中各元素原子氧化值之和等于离子的
电荷。
在共价化合物中,共用电子对偏向于电负性
大的元素的原子,原子的“形式电荷数”即为
它们的氧化值。
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氧在化合物中氧化值一般为2;在过氧化物

(如H2 O2 等)中为1;在超氧化合物(如KO2 )中

为1/2;在OF2中为+2。
氢在化合物中的氧化值一般为+1,仅在与活

泼金属生成的离子型氢化物(如 NaH、CaH2 )
中为1。
所有卤化合物中卤素的氧化数均为1;

碱金属、碱土金属在化合物中的氧化数分别
为+1 、+2。
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例 6-1 求NH +中N的氧化值。
4
解:已知H的氧化值为+1。设N的氧化值为x。
根据多原子离子中各元素氧化值代数和
等于离子的总电荷数的规则可以列出:
x +(+1)4 = +1
x = 3
+
所以NH4 中N的氧化值为3。
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例 6-2 求Fe3O4中Fe的氧化值。

解: 已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为
x,则
3x + 4( 2)= 0
x = +8/3
所以Fe的氧化值为+8/3
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