第十章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法(定稿).ppt

第十章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
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一. 氧化值(数)
1、单质 P4, S8, O2, N2
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0 0 0 0
2、化合物
3、特殊
4、其它(含有过氧链)
CrO5; S2O82-
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+10 +7
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二. 氧化还原反应方程式的配平
b、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
KMnO4:氧化剂 MnO4- 被还原为Mn2+
HCl:还原剂 Cl-被氧化为Cl2
c、2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O
KMnO4:氧化剂 MnO4- 被还原为Mn2+
SO32-:还原剂 SO32-被氧化为SO42-
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二. 氧化还原反应方程式的配平
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二. 氧化还原反应方程式的配平
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三. 原电池
1、理论基础:氧化还原反应
2、特点:将化学能转化为电能
3、Cu-Zn原电池
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
负极反应:Zn-2e- =Zn2+
正极反应:Cu2++2e-=Cu
电池反应:Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
盐桥:KCl饱和了的琼脂玻璃U形管
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三. 原电池
4、盐桥的作用:
①沟通电路;
②维持两个烧杯中溶液的电中性,保持反应能持续进行
5、结论:
①氧化剂作正极
②还原剂作负极
③电池反应就是氧化还原反应方程式
6、电池符号:
(-) Zn(s)|Zn2+(C1)||Cu2+(C2)|Cu(s)(+)
说明:a、负极写在左边,正极写在右边
b、“|”表示界面
c、“||”表示盐桥
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四. 常用电极
1、金属-金属离子电极
电对:Cu2+/Cu
电极反应: Cu2++2e=Cu
电池符号: Cu(s)∣Cu2+(c)
2、气体离子电极
电对: H+/H2
电极反应: 2H++2e=H2
电池符号: Pt,H2(p)∣H+(c)
3、均相氧化还原电极
电对: Cr2O72-/Cr3+
电极反应: Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O
电池符号: Pt∣ Cr2O72- (c1), Cr3+ (c2),H+(c3)
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四. 常用电极
4、金属-金属难溶盐-阴离子电极
电对: AgCl/Ag
电极反应: AgCl+e=Ag+Cl-
电池符号: Ag (s) ,AgCl (s) ∣Cl-(c)
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五. 氧化还原反应与原电池互译
1、将氧化还原反应设计成原电池
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