校园空气中的SO2的测定.docx

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监测目的
校园空气中的SO的测定
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第一,通过对校园空气中主要污染物进展的监测,推断空气质量是否符合《环境空气质量标准》或环境规划目标的要求,为空气质量状况评价供给依据。
其次,评价空气质量〔包括TSP、噪声、NO、SO〕
2 2
第三,校园空气中SO2的监测,分析南区校园中SO2的含量,并赐予评价。
第四,依据校园SO2分布状况,追踪查找污染源,并提出规划建议。
监测内容
监测空气中的TSP,二氧化硫浓度,二氧化氮浓度,噪声状况。我们小组负责二氧化硫的监测。是利用甲醛吸取-副玫瑰苯***分光光度法监测SO2。通过三天的监测数据绘制标准曲线,并分析南区二氧化硫的含量及污染状况。最终汇总
空气质量状况。
监测方案的制定
布点方法及采样时间和频率
依据布设采样点原则。要离污染源50m以外,同时四周要有适当的车辆通道。校园的污染源主要有锅炉房。考虑各方面的综合因素〔仪器电源,污染源距离等〕将不舍点设在校门口的警务室四周10m远处。如下图。
采样地点
采样频率及采样时间
依据天气预报的状况,确定采样时间为2023年7月7日到2023年7月9日。采样连续三天,每天采样三次,时间分别为8:30-9:30;10:30-11:30,13:30-14:30。每次采样1h。
采样原理方法及预处理〔干扰的消退〕
环境监测技能训练总结报告
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采样方法
承受内装10ml吸取液的多孔玻板吸取管,。吸取液温度保持在23℃~29℃范围。样品采集过程中应避开阳光照耀。
现场空白:将装有吸取液的采样管带到采样现场,除了不采气之外,其他环境条件与样品一样。
测定原理
空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸取后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。在样品溶液中参加氢氧化钠使加成化合物分解,释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯***、甲醛作用,生成紫红色化合物,依据其颜色深浅,用分光光度计在波长为577nm处进展比色测定。
干扰及消退
本方法的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。参加氨磺酸钠可消退氮氧化物的干扰;采样后放置一段时间可使臭氧自行分解;参加磷酸及环己二***四乙酸二钠盐可以消退或削减某些金属离子的干扰。在10ml样品中存在50ugCa、Mg、Fe、Ni、Mn、Cu等离子及5ug二价锰离子时不干扰测定。
分析测定过程及数据的处理
仪器及药品
试验仪器
⑴空气采样器〔一台〕:用于短时间采样的空气采样器,流量范围0~1L/min。类采样器均应定期在采样前进展气密性检查和流量校准。吸取瓶的阻力和吸取效率应满足相应的技术要求。
⑵分光光度计〔一台〕:可见光波长范围380~780nm。
⑶多孔玻板吸取管〔2个〕:10mL的多孔玻板吸取管用于短时间采样。
⑷具塞比色管〔7个〕:10mL。
⑸烧杯:50mL,2个;100mL,1个;250mL,2个;500mL,2个;700mL,
1个。
⑹容量瓶:100mL,3个。1000mL,1个。
⑺碘量瓶〔3个〕:250mL。
⑻移液管:1mL,1个;10mL,1个;25mL,1个。
⑼量筒:10mL,1个;50mL,1个。
⑽酸式滴定管,碱式滴定管,分析天平,电子天平,洗耳球2个,铁架台等。
试验药品
⑴氢氧化钠溶液C〔NaOH〕=。,用聚乙烯瓶保存。
⑵蒸馏水。
⑶环己二***四乙酸二钠溶液〔CDTA〕,,溶解后用水稀释至100mL。
⑷甲醛缓冲吸取液贮备液:吸取36%~38%,,溶于少量水中;将两种溶液合并,再用水稀释至25ml。
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⑸甲醛缓冲吸取液:用水将甲醛缓冲吸取液贮备液稀释至100倍而成,,临用现配。
⑹氨磺酸钠溶液:ρ〔NaH2NSO3〕=:[H2NSO3H]置于
25ml烧杯中,,用水搅拌至完全溶解后稀释至25ml,摇匀。
⑺盐酸溶液:c(HCl)=:量取10ml浓盐酸,用水稀释100ml。
⑻硫代硫酸钠标准溶液:c(Na2S2O3)=±,需标定。
⑼淀粉溶液,碘,碘化钾。
⑽副玫瑰苯***溶液:ρ=:***〔ρ=〕于100ml容量瓶中,加30ml85%的浓磷酸,12ml浓盐酸,用水稀释至标线,摇匀,放置过夜后使用。避光密封保存
⑾盐酸-乙醇清洗液:由三份〔1+4〕盐酸和一份95%乙醇混合配制而成,用于清洗比色管和比色皿,50ml(,)。
⑿碘溶液:c(1/2I2)=:(I2)于烧杯中,参加1g碘化钾,加水溶解。用水稀释至250ml,贮于棕色细口瓶中。
⒀乙二***四乙酸二钠盐〔EDTA-2Na〕溶液:ρ=:***四乙酸二钠盐EDTA[-CH2N(COONa)CH2COOH]·H2O溶于500mL煮沸但已冷却的水中。临用时现配。
⒁亚硫酸钠溶液:ρ(Na2SO3)=1g/L:(Na2SO3),溶于200mlEDTA-2Na溶液中,缓缓摇匀以防充氧,使其溶解。放置2h~3h后标定。此溶液每毫升相当于320μg~400μg二氧化硫。
检测过程及数据
检测过程
⑴7月6日,领取仪器及药品,并配置好所需药品。
①标定出硫代硫酸钠和二氧化硫储藏液的浓度。
硫代硫酸钠浓度:标定方法:,加70ml煮沸但已冷却的水,加1g碘化钾,振摇至完全溶解后,加10ml盐酸溶液,马上盖好瓶塞,摇匀。于暗处放置5min后,用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液至浅黄色,加2ml淀粉溶液,连续滴定至蓝色刚好褪去为终点。硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度按式计算:C1=〔×〕/V。
C1——硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度,mol/L;
V——滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml。
经计算得C1=。
标定亚硫酸钠溶液:标定方法:
取3个250ml碘量瓶〔A1、B1、B2〕,。在A1内参加25ml水,在B1、。
~50ml甲醛吸取液的100ml容量瓶中,并用甲醛吸取液稀释至标线、摇匀。此溶液即为二氧化硫标准贮备溶液。
A1、B1、B2三个瓶子于暗处放置5min后,用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色,加5ml淀粉指示剂,连续滴定至蓝色刚刚消逝。。
二氧化硫标准贮备溶液的质量浓度由公式计算:
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ρ=〔V0–V〕×c2××103 ×
100
式中:
ρ——二氧化硫标准贮备溶液的质量浓度,μg/mL;V0——空白滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积,mL;V——样品滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积,mL;
C2——硫代硫酸钠溶液的浓度,mol/L。
A1
B1
B2
使用硫代硫酸钠体积〔mL〕



依据上述公式计算出二氧化硫储藏液质量浓度为:。
〔ug〕
管号
0
1
2
3
4
5
6
SO2
标







②SO2标准系列
准使用
液〔mL〕
甲醛缓







冲吸收
液〔mL〕
SO2 的
含 量







③制作SO2的标准曲线
管号
0
1
2
3
4
5
6
吸光度







修正后吸光度







吸
光
度










0
0
2
4
6
8
10
12
y=+
R²=
二氧化硫质量浓度〔μg/ml〕
SO2标准曲线
⑵7月7日,8:30开头采样,配置好吸取液,分别放到两个多孔玻板吸取管内,
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每个10ml,标志好样品和空白,到采样地点后安装好仪器,并将空白样放好,留意避光。采样1小时后,将吸取管取回试验室〔避光〕。样品的预处理:所采集的环境空气样品溶液中如有混浊物,则应离心分别除去。样品放置20min,以使臭氧分解。将吸取管中样品溶液全部移入10ml比色管中,用少量甲醛缓冲吸取液洗涤吸取管,倒入比色管中,并用吸取液稀释至10ml标线。%,摇匀。放置10min以除去氮氧化物的干扰。样品测定:将样品放入到分光光度计中读出示数A,再将空白样品放入到分光光度计中读出吸光
度A0。确定出校正后续此案的物质的吸光度〔A-A0〕。其次个和第三个样同理。最终求出一天中三个样的平均值,依据标准曲线及SO2的计算公式求出空气中SO2的浓度。
⑶7月8日,7月9日,8:30开头采样,配置好吸取液,分别放到两个多孔玻板
吸取管内,每个10ml,标志好样品和空白,到采样地点后安装好仪器,并将空白样放好,留意避光。处理及测定方法同7月7日,即可得到三天SO2的平均浓度。
⑷空气中SO2的计算公式,
ρ=[〔A-A0-a〕/b×Vs]/[Vt·Va]
ρ——空气中二氧化硫的质量浓度,mg/m³;
A—— 样品溶液的吸光度;
A0——试剂空白溶液的吸光度;
b—— 校准曲线的斜率,吸光度10ml/μg;
a—— 校准曲线的截距〔〕;
Vt—— 样品溶液的总体积,ml;
Va—— 测定时所取试样的体积,ml;
Vs—— 换算成标准状态下〔,273K〕的采样体积,L。计算结果准确到小数点后三位。
⑷检出限:当使用10ml吸取液,采样体积为30L时,³,³,³。
检测结果
监测日期:7月7日,7月8日,7月9日
监测时间:8:30-9:30,10:30-11:30, 13:30-14:30
监测时间
气温(℃)
样品吸光度
空白试验吸光度
SO2质量浓

度〔mg/m³〕
8:30-9:30
25



10:30-11:30
28



13:30-14:30
28



监测时间
气温(℃) 样品吸光度
空白试验吸光度
SO2质量浓
8号
度〔mg/m³〕
8:30-9:30
21



10:30-11:30
28



13:30-14:30
28



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监测时间
气温(℃) 样品吸光度
空白试验吸光度
SO2质量浓
9号
度〔mg/m³〕
8:30-9:30
21



10:30-11:30
25



13:30-14:30
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结果评价
2
SO的测定结果的分析
SO2三天内的平均浓度
C〔SO2〕=〔++〕/3=³<³
分析SO2测定结果
⑴依据《环境空气质量标准》,³,符合一
级标准。
⑵依据《中华人民共和国国家环境保护标准》HJ482-2023中《环境空气二氧化硫的测定甲醛吸取-副玫瑰苯***分光光度法》,³,依据测定结果,二氧化硫到达检出下限。
综上所述,依据三天的测定结果,哈尔滨理工大学南区的大气中SO2,同时符合一级标准。
产生这样结果的缘由
由于现在是夏季,不需要取暖,所以没有烧煤,然而在北方煤是产生大量SO2污染的主要缘由,因此在不使用煤取暖的季节里,SO2的浓度是符合一级标准的。同时,南区校园四周并没有生产橡胶等的化工厂,所以污染源少,也就产
生了这样的结果。再有,南区校园里的绿化也不错,可以吸取肯定量的SO2。这由于有这些缘由,也就消灭了上述分析的结果。
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NO的测定结果
NO2的日平均浓度
2
C〔NO〕=〔++〕/3=<³
分析测定结果
依据《环境空气质量标准》,³,符合一级标准。
产生缘由
产生这样的结果的缘由为:四周的桥上过车比较少,而产生二氧化氮的主要缘由是汽车尾气,同时校园内的绿化状况比较好。
噪声的测定结果
数据结果
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地点
立交桥
食堂、二号楼前
二三公寓之间
LAeq〔平均值〕



第一天
其次天
第三天
平均值




天数
LAeq
结果分析
依据《社会生活环境噪声排放标准》,白天2类为60分贝,3类为65分贝。依据计算的平均值,学校的噪声状况应属2类,除一类区域以外的生活区。立交桥上的噪声比较大,主要为交通噪声,食堂和二号楼之间、二三公寓之间的噪声比较小,属一类,接近55分贝,由于居住区,环境比较安静。
产生缘由
校园内有一些活动,同时师生在上课时会有争论,在桥四周还有大路所以会产生交通噪声。而寝室四周的测量结果比较好,由于住宿的地方比较安静。噪声依据人生产活动的状况不同而不同。
TSP的测定结果

天数
第一天
其次天
第三天
平均值
TSP〔mg/m³〕





³。依据《环境空气质量标准》,³,³,³,检测结果符合二级标准。

由于下雨会影响TSP的测定,所以第三天的值削减是由于前一天夜间下雨了,去除了大局部颗粒物。哈尔滨的降雨量较少,四周的河流湖泊也比较少,空气比较枯燥,所以TSP含量较高。
校园空气质量的整体分析
校园空气质量总体较好,SO2及NO2都符合《环境空气质量标准》中的一级标准。说明学校四周的交通尾气的排放量没有超过国家标准,很适合人们生活。SO2的含量是依据学校的取暖状况,不是燃煤的季节二氧化硫的浓度就符合一类标准。同时,校园的绿化状况比较好,职位对于二氧化硫、二氧化氮、噪声等污染有很好的净化力量。在学校的教室和生活区应尽量削减噪声,为宽阔师生的生活学****供给一个良好的环境。TSP影响的主要因素有天气:降水。在下雨后空气
质量会比较好。南区校园空气质量的连续保持需要靠大家的共同努力,从身边的小事做起,同时要监视一些破坏空气质量的人和事。
阅历教训及建议
过程中的收获及阅历教训和留意的问题
⑴在安装吸取管的时候不能安装反〔由于试验过程中我们使用的是曝气泵,所以不存在这个问题〕,假设安装反会消灭倒吸,会损坏空气采样器。
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⑵在试验的过程中我们小组修理了空气采样器,觉察损坏的缘由是泵由于倒吸的缘由不能制动。
⑶在配置显色液的时候,肯定要留意避光,否则显色液会分解。
⑷在采样过程中避光也是格外重要的。在试验过程中要保质变量的统一,两个吸取管除了吸取不同外,要保证变量一样。
⑸采样要尽量在每天的同一时间测定,保证准确性。
⑹在标定过程中尽量准确。
⑺假设仪器都好用,尽量多设几个采样点,如测SO2的时候,南区三公寓下坡处也应设有采样点。
⑻在整个测定过程中SO2,NO2,TSP都要同时测定。保证最终的分析结果。
⑼这个技能训练培育了大家的合作精神,通过大家一起的合作才能将整个实
验做好,同时,再刷系一起的过程中肯定要保证刷洗的干净,否则会一如污染,并且要留意刷洗时要尽量留神,不要打碎仪器,特别是对一些比较周密的仪器更要留神的保护好,以保证明验的顺当进展。
建议
⑴期望在学校可以参与更过诸如此类的技能训练,以培育同学之间的合作精神,同时实践是格外重要的,不仅对于现在的学****有帮助,对将来的工作来说也是有很大的帮助。
⑵期望学校可以给我们多供给几台空气采样器,这样才能布足够的点,保证明验测得的数据的准确性。
⑶同学应当增加相互争论的次数,相互沟通阅历,有利于技能训练的进展。
⑷在人员、仪器、时间尽量充分的状况下,应尽量多设几处采样点,更全面客观地进展校园空气质量的评价。再者,本试验只进展了四项污染物测定指标,评价空气质量还不全面。
⑸另外,还需在校园四周空气质量较好的地方设个比照组,以排解校园空气质量本底值的影响。
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