羧酸 酯教学设计.doc

●课标要求认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。●、乙酸乙酯的组成和结构特点。、酯的分子式通式、同分异构体的判断及书写。、酯的化学性质,明确二者转化规律。●教学地位羧酸、酯是两种重要的烃的含氧衍生物,在日常生活中应用广泛。羧酸和醇的酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”更是高考命题的热点,尤其是羧酸和酯的相互转化,是有机合成题中的常考点。●新课导入建议乙酸又名醋酸,它是食醋的主要成分,是日常生活经常接触的一种有机酸。自然界的许多动植物中含有与乙酸性质相似的有机酸如蚁酸、安息香酸、草酸等。另外,苹果和香蕉中还存在一类具有香味的酯类物质,这些有机物具有怎样的性质?这就是本节课要研究的问题。●教学流程设计课前预****安排:看教材P60-63,填写【课前自主导学】并完成【思考交流1,2】。?步骤1:导入新课,本课时教学地位分析。?步骤2:对【思考交流】进行提问,反馈学生预****效果。?步骤3:师生互动完成【探究1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。?步骤7:通过【例2】的讲解研析,对“探究2乙酸乙酯的制备方法”中注意的问题进行总结。?步骤6:师生互动完成【探究2】。可利用【问题导思】的设问作为主线。?步骤5:指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】第4题。?步骤4:通过【例1】和教材P61讲解研析,对“探究1酯化反应的规律及类型”中注意的问题进行归纳总结。?步骤8:指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中第3题。?步骤9:引导学生自主总结本课时主干知识,然后对照【课堂小结】,布置学生课下完成【课后知能检测】和【当堂双基检测】中剩余的****题。。、酯的物理性质及存在。,理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。,学会它们在合成与推断中的应用。、酯的分子组成、官能团名称及结构。(重点)、酯的化学性质及在反应中的断键方式。(重难点)、酯在有机合成中的应用。(难点)(1)概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物,通式为R—COOH,官能团为羧基。(2)分类(3)通性都具有酸性,都能发生酯化反应。(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+②酯化反应反应规律:羧酸脱去羟基,醇脱去羟基氢原子。反应实例(乙酸与乙醇反应):CH3COOH+H—18OC2H5浓硫酸△CH3CO18OC2H5+?【提示】(1)遇酸碱指示剂变色;(2)与活泼金属反应产生H2;(3)与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)与碱发生中和反应;(5)与盐发生复分解反应。(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,酯的一般通式为RCOOR′,官能团是COO。(2)H2nO2(n≥2,整数)。,密度一般小于水,并难溶于水,易溶于有机溶剂。——水解反应乙酸乙酯在稀H2SO4中水解的化学反应方程式为CH3COOC2H5+H2O稀H2SO4△CH3COOH+C2H5OH;在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为CH3COOC2H5+NaOH――→△CH3COONa+C2H5OH。,如何提高乙酸乙酯的产量?酯在碱性条件下的水解程度为什么比酸性条件下水解程度大?【提示】为了提高乙酸乙酯的产量,可以增大反应物(如乙醇)的物质的量,也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和,减少了酸的浓度,平衡向正反应方向移动, 从而使酯的水解趋于完全。酯化反应的规律及类型【问题导思】①用文字如何表示酯化反应的通式?【提示】酸+醇浓硫酸△酯+水。②酯化反应中,浓硫酸起什么作用?【提示】催化剂、吸水剂。③从化学平衡移动角度分析,如何提高酯的产率?【提示】(1)增大反应物浓度;(2)不断分离出酯。,一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯。R—C—OHO+H—18OR′浓硫酸△R—C—18OR′O+(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应COOHCOOH+2C2H5OH浓硫酸△COOC2H5COOC2H5+2H2O(3)二元醇与一元羧酸之间的酯化反应CH2OHCH2OH+2CH3COOH浓硫酸△H3+2H2O(4)二元羧酸